No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.
LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado).
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?
A) Densidade.
B) Condutância.
C) Eletronegatividade.
D) Estabilidade nuclear.
E) Temperatura de ebulição.
Solução
Embora o xenônio seja um gás nobre, bastante estável e resistente em estabelecer ligações químicas, o flúor, devido ao seu elevado poder de atração dos elétrons em uma ligação química, pode deslocar os elétrons do xenônio e formar uma ligação covalente. Portanto, concluímos que a grande eletronegatividade do flúor permite que ele interaja com o xenônio e crie compostos como os fluoretos de xenônio.
Alternativa C
