Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor rosa.
MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado).
A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)
A) formação de óxidos de caráter ácido.
B) evaporação do indicador fenolftaleína.
C) vaporização de parte da água do frasco.
D) vaporização dos gases de caráter alcalino.
E) aumento do pH da solução no interior do frasco.
Solução
A fenolftaleína apresenta coloração rosa em meio básico e torna-se incolor em meio neutro ou ácido. No início do experimento, a adição de bicarbonato de sódio criou um ambiente básico, devido à hidrólise do bicarbonato, que formou íons hidroxila em solução (resultando na coloração rosa). A queima do palito de fósforo, que é composto por celulose, produziu dióxido de carbono (CO₂) e água. O dióxido de carbono é um óxido ácido e se dissolve em água formando ácido carbônico (H2CO3), o que vai neutralizando o meio básico previamente criado, fazendo com que a cor rosa vá desaparecendo a medida em que o meio reduz seu pH.
Alternativa A
