A formação de estalactites depende da reversibilidade de uma reação química. O carbonato de cálcio (CaCO3) é encontrado em depósitos subterrâneos na forma de pedra calcária. Quando um volume de água rica em CO2 dissolvido infiltra-se no calcário, o minério dissolve-se formando íons Ca2+ e HCO3–. Numa segunda etapa, a solução aquosa desses íons chega a uma caverna e ocorre a reação inversa, promovendo a liberação de CO2 e a deposição de CaCO3, de acordo com a equação apresentada.
Considerando o equilíbrio que ocorre na segunda etapa, a formação de carbonato será favorecida pelo(a)
A) diminuição da concentração de íons OH– no meio.
B) aumento da pressão do ar no interior da caverna.
C) diminuição da concentração de HCO3– no meio.
D) aumento da temperatura no interior da caverna.
E) aumento da concentração de CO2 dissolvido.
Solução
A reação química direta tem um ∆H positivo, o que indica que a reação é endotérmica. Isso significa que ocorre com absorção de calor durante o processo.
Quando uma reação é endotérmica, o aumento da temperatura fornece ainda mais energia ao sistema, o que favorece o sentido direto da reação (a formação dos produtos). De acordo com o Princípio de Le Chatelier, em uma reação endotérmica, o aumento da temperatura faz com que o equilíbrio químico se desloque no sentido de absorver o calor fornecido. Isso significa que o equilíbrio será favorecido na direção endotérmica da reação, no qual o calor é absorvido.
Como essa reação em questão é endotérmica, o aumento da temperatura favorece a formação de CaCO₃, pois o calor adicional desloca o equilíbrio da reação no sentido da formação dos produtos. Em outras palavras, mais CaCO₃ será formado com o aumento da temperatura.
Alternativa D
