Em um experimento, foram separados três recipientes A, B e C, contendo 200 mL de líquidos distintos: o recipiente A continha água, com densidade de 1,00 g/mL; o recipiente B, álcool etílico, com densidade de 0,79 g/mL; e o recipiente C, clorofórmio, com densidade de 1,48 g/mL. Em cada um desses recipientes foi adicionada uma pedra de gelo, com densidade próxima a 0,90 g/mL.
No experimento apresentado, observou-se que a pedra de gelo
A) flutuou em A, flutuou em B e flutuou em C.
B) flutuou em A, afundou em B e flutuou em C.
C) afundou em A, afundou em B e flutuou em C.
D) afundou em A, flutuou em B e afundou em C.
E) flutuou em A, afundou em B e afundou em C.
Solução
A densidade da pedra de gelo é aproximadamente 0,90 g/mL. Vamos comparar o seu comportamento em cada recipiente:
Recipiente A (água):
– A densidade da água (1,00 g/mL) é maior do que a densidade da pedra de gelo (0,90 g/mL).
– Conclusão: a pedra de gelo flutuará na água porque sua densidade é menor que a da água.
Recipiente B (álcool etílico):
– A densidade do álcool etílico (0,79 g/mL) é menor do que a densidade da pedra de gelo (0,90 g/mL).
– Conclusão: a pedra de gelo afundará no álcool etílico porque sua densidade é maior que a do álcool etílico.
Recipiente C (clorofórmio):
– A densidade do clorofórmio (1,48 g/mL) é maior do que a densidade da pedra de gelo (0,90 g/mL).
– Conclusão: a pedra de gelo flutuará no clorofórmio, semelhante ao que acontece na água, porque sua densidade é menor que a do clorofórmio.
Em resumo, a pedra de gelo flutuará nos recipientes A (água) e C (clorofórmio) e afundará no recipiente B (álcool etílico).
Alternativa B
