O ferro metálico é obtido em altos-fornos pela mistura do minério hematita (α-Fe2O3) contendo impurezas, coque (C) e calcário (CaCO3), sendo estes mantidos sob um fluxo de ar quente que leva à queima do coque, com a temperatura no alto-forno chegando próximo a 2 000 °C. As etapas caracterizam o processo em função da temperatura.
Entre 200 °C e 700 °C:
3 Fe2O3 + CO → 2 Fe3O4 + CO2
CaCO3 → CaO + CO2
Fe3O4 + CO → 3 FeO + CO2
Entre 700 °C e 1 200 °C:
C + CO2 → 2 CO
FeO + CO → Fe + CO2
Entre 1 200 °C e 2 000 °C:
Ferro impuro se funde
Formação de escória fundida (CaSiO3)
2 C + O2 → 2 CO
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central.
São Paulo: Pearson Education, 2005 (adaptado).
No processo de redução desse metal, o agente redutor é o
A) C.
B) CO.
C) CO2 .
D) CaO.
E) CaCO3.
Solução
O agente redutor é responsável por reduzir outra espécie química, e, durante esse processo, o próprio agente redutor sofre oxidação. Isso ocorre porque o agente redutor perde elétrons, resultando em um aumento no seu número de oxidação (NOx).
No processo descrito, o monóxido de carbono (CO) atua como o agente redutor, sendo oxidado a dióxido de carbono (CO₂). O número de oxidação do carbono no CO é +2, enquanto no CO₂ é +4.
Alternativa B
