Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s25p6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s22p5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
A) 6
B) 8
C) 10
D) 12
E) 14
Solução
A distribuição eletrônica da camada de valência do elemento xenônio (Xe) é 5s²5p⁶, o que significa que possui 8 elétrons de valência. Por outro lado, o átomo de flúor (F) tem uma distribuição da camada de valência correspondente a 2s²2p⁵, resultando em 7 elétrons de valência. Pelo fato do flúor apresentar 7 elétrons na última camada, é necessário que estabeleça, preferencialmente, uma ligação covalente para alcançar maior estabilidade.
Apesar do xenônio já ser estável em sua forma atômica, ele é capaz de estabelecer ligações químicas por meio da hibridização de orbitais atômicos.
Em relação a estrutura fornecida pelo enunciado, existem dois átomos de flúor na estrutura (difluoreto de xenônio), isso implica que o átomo de Xe deve compartilhar 2 elétrons, resultando assim em um total de 10 elétrons na sua camada de valência.
Alternativa C
