Questão 108 – ENEM 2022

O ácido tartárico é o principal ácido do vinho e está diretamente relacionado com sua qualidade. Na avaliação de um vinho branco em produção, uma analista neutralizou uma alíquota de 25,0 mL do vinho com NaOH a 0,10 mol L⁻¹, consumindo um volume igual a 8,0 mL dessa base. A reação para esse processo de titulação é representada pela equação química:

A concentração de ácido tartárico no vinho analisado é mais próxima de:

A) 1,8 g L⁻¹

B) 2,4 g L⁻¹

C) 3,6 g L⁻¹

D) 4,8 g L⁻¹

E) 9,6 g L⁻¹

Solução

Durante a titulação, uma substância de concentração conhecida (no caso o NaOH) é utilizada para descobrir a concentração desconhecida da outra substância (no caso o HCl), a partir de uma reação química.

Sabemos que foram consumidos 8,0 mL da base, de concentração 0,10 mol L^-1. A partir disso, é possível calcular qual foi a quantidade de matéria (número de mol) de base que reagiu:

A partir da reação química fornecida, temos a proporção molar entre os reagentes e ela deve ser levada em conta para o próximo cálculo. Sabemos que 1 mol do ácido reage com 2 mol da base. Considerando que 1 mol do ácido possui massa molar igual a 150 g mol^-1, podemos estabelecer a seguinte relação:

Uma vez que a massa calculada para o ácido estava presente em uma alíquota de 25,0 mL de vinho, é possível calcular qual a massa do ácido estará presente em 1000 mL (1L), sendo, portanto, a concentração em mol L^-1:

Como a massa de 2,4 g está presente em 1L, dizemos que a concentração do ácido tartárico no vinho é de 2,4 g L^-1.

Alternativa B