Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.
2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.
5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.
Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico.
OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern
Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado).
Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
Solução
Dalton enunciou 5 postulados que foram fundamentais para a primeira teoria atômica da matéria, fundamentada no método científico. Entretando, considerando o modelo atual de descrição do átomo, apenas o postulado 5 ainda é considerado correto.
Postulado 1 → Atualmente, os átomos são divisíveis e na teoria de Dalton não eram.
Postulado 2 → A existência dos isótopos invalida o postulado.
Postulado 3 → Átomos de diferentes elementos químicos podem ter massas iguais (isóbaros).
Postulado 4 → Os átomos podem ser divididos. A partir da fissão nuclear, por exemplo, que consiste na quebra de um núcleo grande originando núcleos menores.
Postulado 5 → As reações químicas ocorrem através do rearranjo dos átomos dos reagentes para formar os produtos, em proporções de números inteiros pequenos, dando origem a novos compostos. O postulado é válido para o modelo atual.
Alternativa E
