O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis.
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?
A) HNO3 e HNO2.
B) H2SO4 e H2SO3.
C) H2SO3 e HNO2.
D) H2SO4 e HNO3.
E) H2CO3 e H2SO3.
Solução
Considerando uma mesma concentração, podemos dizer que quanto maior a força do ácido presente, maior será a acidez da chuva. O texto nos fornece 5 ácidos oxigenados (oxiácidos) e por conta disso podemos utilizar uma estratégia para classificá-los como ácidos fortes, moderados ou fracos.
Tal estratégia consiste em subtrair a quantidade de oxigênios da fórmula pelo número de hidrogênios ionizáveis. O cálculo nos mostra que os ácidos serão:
- Fortes: quando o resultado da subtração for igual ou superior a 2.
- Moderados: quando o resultado da subtração for 1
- Fracos: quando o resultado da subtração for 0
Há uma exceção para essa regra: embora o H2CO3 apresente 1 como resultado da subtração, é considerado um ácido fraco (comprovado experimentalmente).
Portanto, das opções fornecidas, os dois ácidos mais fortes são H2SO4 e HNO3.
H2SO4 à 4 – 2 = 2 (FORTE)
HNO3 à 3 – 1 = 2 (FORTE)
Alternativa D
