Enem: Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO2 durante a queima de combustíveis fósseis para geração de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25 oC (HΔo25) do metano, do butano e do octano.

Questão 043 – ENEM 2009

Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO₂ durante a queima de combustíveis fósseis para geração de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25 ^oC (HΔ^o₂₅) do metano, do butano e do octano.

À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Nesse sentido, considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do gás natural, do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos, é possível concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de CO₂ gerado, a ordem crescente desses três combustíveis é

A) gasolina, GLP e gás natural.

B) gás natural, gasolina e GLP.

C) gasolina, gás natural e GLP.

D) gás natural, GLP e gasolina.

E) GLP, gás natural e gasolina.

Solução

O CO₂ é proveniente de combustão completa, portanto devemos realizar um cálculo da quantidade de calor obtido por mol de CO₂(1 mol) para cada um dos combustíveis:

METANO: CH_4(g) + 2 O_2(g) à CO_2(g)+ 2 H₂O_(l)

Durante a combustão completa de 1 mol de metano (CH₄), é formado 1 mol de CO_2.Portanto, a quantidade de calor liberada é de 890 kJ/mol.

BUTANO: C₄H_10(g)+ 6,5 O_2(g)à 4 CO_2(g)+ 5 H₂O_(l)

Durante a combustão completa de 1 mol de butano (C₄H₁₀), são formados 4 mol de CO₂ e a quantidade de calor liberada no processo é de 2.878 kJ/mol. Porém, precisamos saber qual a quantidade de calor gerado, proporcionalmente, para 1 mol de CO₂. Sendo assim, temos que:

MOL ΔH

4 mol de CO₂ ————- 2.878 kJ/mol

1 mol de CO₂————- X

X = 719,5 kJ/mol

OCTANO: C₈H_18(g)+ 12,5 O_2(g)à 8 CO_2(g)+ 9 H₂O_(l)

Durante a combustão completa de 1 mol de octano (C₈H₁₈), são formados 8 mol de CO₂ e a quantidade de calor liberada no processo é de 5.471 kJ/mol. Porém, precisamos saber qual a quantidade de calor gerado, proporcionalmente, para 1 mol de CO₂. Sendo assim, temos que:

MOL ΔH

8 mol de CO₂ ————- 5.471 kJ/mol

1 mol de CO₂————- Y

Y = 683,9 kJ/mol

Portanto, concluímos que a ordem crescente de calor produzido por mol de CO₂ é: gasolina (octano) < GLP (butano) < gás natural (metano).

Alternativa A

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