Questão 51 – ENEM 2016

Em meados de 2003, mais de 20 pessoas morreram no Brasil após terem ingerido uma suspensão de sulfato de bário utilizada como contraste em exames radiológicos. O sulfato de bário é um sólido pouquíssimo solúvel em água, que não se dissolve mesmo na presença de ácidos. As mortes ocorreram porque um laboratório farmacêutico forneceu o produto contaminado com carbonato de bário, que é solúvel em meio ácido. Um simples teste para verificar a existência de íons bário solúveis poderia ter evitado a tragédia. Esse teste consiste em tratar a amostra com solução aquosa de HCl e, após filtrar para separar os compostos insolúveis de bário, adiciona-se solução aquosa de H₂SO₄ sobre o filtrado e observa-se por 30 min.

TUBINO, M.; SIMONI, J. A. Refletindo sobre o caso Celobar®. Química Nova, n. 2, 2007 (adaptado).

A presença de íons bário solúveis na amostra é indicada pela

A) liberação de calor.

B) alteração da cor para rosa.

C) precipitação de um sólido branco.

D) formação de gás hidrogênio.

E) volatilização de gás cloro.

Solução

Para identificar a presença de carbonato de bário em uma amostra, realiza-se um teste de solubilização em meio ácido. Primeiro, a amostra, que pode conter sulfato de bário e carbonato de bário, é tratada com ácido clorídrico (HCl). Nesse processo, o somente o carbonato de bário (BaCO₃) reage com o HCl para formar cloreto de bário (BaCl₂), água (H₂O) e dióxido de carbono (CO₂) gasoso:

BaCO₃ ​(s) + 2 HCl (aq) → BaCl_2​ (aq) + H₂​O (l) + CO₂ ​(g)

Se a amostra for formada apenas por BaSO₄, não haverá a formação de íons Ba²⁺, pois o sulfato de bário é insolúvel nesse meio. Caso exista algum sal solúvel em meio ácido, como o BaCO₃, haverá a formação de íons Ba²⁺.

Após a reação, a mistura é filtrada. O sólido residual (sulfato de bário) é separado, enquanto o cloreto de bário, que permanece em solução, é coletado.

A seguir, adiciona-se ácido sulfúrico (H₂SO₄) à solução filtrada. Se carbonato de bário estava presente na amostra inicial, o cloreto de bário reage com o ácido sulfúrico para formar sulfato de bário (BaSO₄), que é um precipitado branco:

BaCl₂​ (aq) +H₂​SO₄ ​(aq) → BaSO₄​ (s) + 2 HCl (aq)

A formação desse precipitado branco confirma a presença de carbonato de bário na amostra original.

Alternativa C