Questão 070 – ENEM 2014

Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 × 10⁻¹⁰ mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH₃COOH, Na₂SO₄, CH₃OH, K₂CO₃ e NH₄Cl.

Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?

A) CH₃COOH

B) Na₂SO₄

C) CH₃OH

D) K₂CO₃

E) NH₄Cl

Solução

Uma concentração de íons hidroxila (OH⁻) igual a 1 × 10⁻¹⁰ mol/L, resulta em um pOH igual a 10 (pOH = – log [OH⁻]). Sabendo que a soma do pH e pOH é igual a 14, concluímos que o valor do pH é 4.

O pH ideal, conforme especificado na questão, deve estar entre 5 e 9. Portanto, é necessário elevar o pH (reduzir a acidez).

A redução da acidez ocorre a partir da adição de uma substância de caráter básico, com potencial para neutralizar o ácido (mesmo que parcialmente) e elevar o pH.

Dentre as opções, o K₂CO₃ é o único composto com caráter básico e, portanto, é a escolha correta para aumentar o pH da solução. É um sal derivado de uma base forte e um ácido fraco.

Alternativa D