As águas dos oceanos apresentam uma alta concentração de íons e pH entre 8,0 e 8,3. Dentre esses íons estão em equilíbrio as espécies carbonato (CO32−) e bicarbonato (HCO3−), representado pela equação química:
As águas dos rios, ao contrário, apresentam concentrações muito baixas de íons e substâncias básicas, com um pH em torno de 6. A alteração significativa do pH das águas dos rios e oceanos pode mudar suas composições químicas, por precipitação de espécies dissolvidas ou redissolução de espécies presentes nos sólidos suspensos ou nos sedimentos.
A composição dos oceanos é menos afetada pelo lançamento de efluentes ácidos, pois os oceanos
A) contêm grande quantidade de cloreto de sódio.
B) contêm um volume de água pura menor que o dos rios.
C) possuem pH ácido, não sendo afetados pela adição de outros ácidos.
D) têm a formação dos íons carbonato favorecida pela adição de ácido.
E) apresentam um equilíbrio entre os íons carbonato e bicarbonato, que atuam como sistema-tampão.
Solução
Os oceanos possuem um sistema tampão natural composto por íons carbonato (CO₃²⁻) e bicarbonato (HCO₃⁻), que ajuda a manter o pH estável apesar da adição de ácidos ou bases. Esse sistema tampão funciona da seguinte forma: quando ácidos são adicionados à água do oceano, eles reagem com o íon bicarbonato para formar ácido carbônico (H₂CO₃) e água, minimizando a alteração do pH. O ácido carbônico, por sua vez, se dissocia em íons bicarbonato e íons hidrogênio (H⁺), ajudando a neutralizar o efeito ácido. Isso faz com que o pH dos oceanos seja menos afetado pelo lançamento de efluentes ácidos, embora a vida marinha ainda possa ser prejudicada.
Alternativa E
