As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez mais frequentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200 g de dióxido de carbono por km percorrido.
Revista Aquecimento Global. Ano 2, nº 8. Publicação do Instituto Brasileiro de Cultura Ltda.
Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que
A) no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O2.
B) o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano.
C) no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia.
D) o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano.
E) o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano.
Solução
Combustões completas de hidrocarbonetos sempre liberam CO2 e H2O como produtos, além de serem reações exotérmicas (que liberam energia).
Para o octano, temos a seguinte reação de combustão balanceada:
C8H18 + 12,5 O2 → 8 CO2 + 9 H2O
Podemos concluir que:
No processo não há liberação de O2, mas sim o seu consumo.
O coeficiente estequiométrico da água é igual a 9.
Na reação em questão não ocorre consumo de água.
O coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano.
O coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é 8.
Alternativa D
