O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a
A) 2,0×100 mol.
B) 2,0×10-3 mol.
C) 8,0×10-1 mol.
D) 8,0×10-4 mol.
E) 5,0×10-3 mol.
Solução
O primeiro passo é calcular o número de mol de H2O2 (peróxido de hidrogênio) presente em 20ml de uma solução cuja concentração é de 0,1 mol/L:
0,1 mol de H2O2 ——– 1000 mL
x ——————————– 20 mL
x = 0,002 mol de H2O2 em 20 mL da solução em questão.
Agora, precisamos levar em conta a estequiometria da reação: para cada 5 mols de H2O2 são necessários 2 mols de KMnO4 para que reajam completamente.
Se em uma solução de 20 mL existem 0,002 mol de H2O2, a quantidade de KMnO4 é obtida a partir da seguinte relação:
H2O2 KMnO4
5 mol ————-2 mol
0,002 mol ——- y
y = 0,0008 mol de KMnO4 ou 8,0 x 10-4 mol
Alternativa D
