Usando um densímetro cuja menor divisão da escala, isto é, a diferença entre duas marcações consecutivas, é de 5,0 × 10−2 g cm−3, um estudante realizou um teste de densidade: colocou este instrumento na água pura e observou que ele atingiu o repouso na posição mostrada.
Em dois outros recipientes A e B contendo 2 litros de água pura, em cada um, ele adicionou 100 g e 200 g de NaCl, respectivamente.
Quando o cloreto de sódio é adicionado à água pura ocorre sua dissociação formando os íons Na+ e Cl−. Considere que esses íons ocupam os espaços intermoleculares na solução.
Nestes recipientes, a posição de equilíbrio do densímetro está representada em:
Solução
Adicionar NaCl à água pura aumenta sua densidade. A densidade da solução é, por sua vez, proporcional à concentração de NaCl. Assim, as soluções nos recipientes A e B terão densidades maiores que a da água pura, o que faz com que o densímetro afunde mais (quanto maior a densidade da solução, menor o volume submerso do densímetro). Nas alternativas A, B e C o densímetro está mais deslocado para baixo e por isso podem ser desconsideradas.
De acordo com o enunciado, o recipiente B terá o dobro da quantidade de NaCl em relação ao recipiente A. Como a variação da densidade também será duas vezes maior, o densímetro estará significativamente mais elevado no recipiente B.
Alternativa D
