Questão 098 – ENEM PPL 2018

O sulfato de bário (BaSO₄) é mundialmente utilizado na forma de suspensão como contraste em radiografias de esôfago, estômago e intestino. Por se tratar de um sal pouco solúvel, quando em meio aquoso estabelece o seguinte equilíbrio:

Por causa da toxicidade do bário (Ba²⁺), é desejado que o contraste não seja absorvido, sendo totalmente eliminado nas fezes. A eventual absorção de íons Ba²⁺, porém, pode levar a reações adversas ainda nas primeiras horas após sua administração, como vômito, cólicas, diarreia, tremores, crises convulsivas e até mesmo a morte.

PEREIRA, L. F. Entenda o caso da intoxicação por Celobar®.
Disponível em: www.unifesp.br. Acesso em: 20 nov. 2013 (adaptado).

Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do contraste, deve-se preparar essa suspensão em

A) água destilada.

B) soro fisiológico.

C) solução de cloreto de bário, BaCl₂.

D) solução de sulfato de bário, BaSO₄.

E) solução de sulfato de potássio, K₂SO₄.

Solução

Íons Ba²⁺ em altas concentrações podem ser tóxicos para o organismo. Para reduzir esse risco, é importante deslocar o equilíbrio químico para favorecer a formação de sal de bário (BaSO₄), que é pouco solúvel. Tal deslocamento reduz a disponibilidade de íons Ba²⁺ em solução.

Portanto, o objetivo é fazer com que o equilíbrio químico se desloque na direção da formação do sal de bário. Para isso, é necessário recomendado preparar a suspensão em sulfato de potássio (K₂SO₄). O aumento da concentração de íons sulfato (SO₄²⁻) em solução, de acordo com o princípio de Le Chatelier, favorece o equilíbrio no sentido de formação do BaSO₄, pois consome os íons SO₄²⁻ e, consequentemente, reduz a quantidade de íons Ba²⁺ na solução.

Alternativa E