{"id":10232,"date":"2024-08-23T18:29:32","date_gmt":"2024-08-23T21:29:32","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=10232"},"modified":"2024-08-23T18:29:32","modified_gmt":"2024-08-23T21:29:32","slug":"questao-103-enem-2020","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-103-enem-2020\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 103 &#8211; ENEM 2020"},"content":{"rendered":"\n<p class=\"wp-block-paragraph\">O di\u00f3xido de carbono passa para o estado s\u00f3lido (gelo seco) a \u221278 \u00b0C e retorna ao estado gasoso \u00e0 temperatura ambiente. O g\u00e1s \u00e9 facilmente solubilizado em \u00e1gua, capaz de absorver radia\u00e7\u00e3o infravermelha da superf\u00edcie da terra e n\u00e3o conduz eletricidade. Ele \u00e9 utilizado como mat\u00e9ria-prima para a fotoss\u00edntese at\u00e9 o limite de satura\u00e7\u00e3o. Ap\u00f3s a fixa\u00e7\u00e3o pelos organismos autotr\u00f3ficos, o g\u00e1s retorna ao meio ambiente pela respira\u00e7\u00e3o aer\u00f3bica, fermenta\u00e7\u00e3o, decomposi\u00e7\u00e3o ou por res\u00edduos industriais, queima de combust\u00edveis f\u00f3sseis e queimadas. Apesar da sua import\u00e2ncia ecol\u00f3gica, seu excesso causa perturba\u00e7\u00f5es no equil\u00edbrio ambiental.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Considerando as propriedades descritas, o aumento atmosf\u00e9rico da subst\u00e2ncia afetar\u00e1 os organismos aqu\u00e1ticos em raz\u00e3o da&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A) redu\u00e7\u00e3o do potencial hidrogeni\u00f4nico da \u00e1gua.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">B) restri\u00e7\u00e3o da aerobiose pelo excesso de poluentes.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">C) diminui\u00e7\u00e3o da emiss\u00e3o de oxig\u00eanio pelos aut\u00f3trofos.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">D) limita\u00e7\u00e3o de transfer\u00eancia de energia entre os seres vivos.&nbsp;<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">E) retra\u00e7\u00e3o dos oceanos pelo congelamento do g\u00e1s nos polos.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center has-large-font-size wp-block-paragraph\"><strong>Solu\u00e7\u00e3o&nbsp;<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">O di\u00f3xido de carbono (CO2) \u00e9 facilmente sol\u00favel em \u00e1gua, onde se dissolve formando \u00e1cido carb\u00f4nico (H2CO3). Esse processo diminui o pH da \u00e1gua, resultando na acidifica\u00e7\u00e3o dos oceanos. Esse fen\u00f4meno afeta diretamente os organismos aqu\u00e1ticos e causa perturba\u00e7\u00f5es no equil\u00edbrio ambiental. Assim, o aumento do CO2 atmosf\u00e9rico afeta os organismos aqu\u00e1ticos ao reduzir o&nbsp; potencial hidrogeni\u00f4nico (pH) da \u00e1gua.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>Alternativa A<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O di\u00f3xido de carbono passa para o estado s\u00f3lido (gelo seco) a \u221278 \u00b0C e retorna ao estado gasoso \u00e0 temperatura ambiente. O g\u00e1s \u00e9 facilmente solubilizado em \u00e1gua, capaz de absorver radia\u00e7\u00e3o infravermelha da superf\u00edcie da terra e n\u00e3o conduz eletricidade. Ele \u00e9 utilizado como mat\u00e9ria-prima para a fotoss\u00edntese at\u00e9 o limite de satura\u00e7\u00e3o. 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