{"id":7954,"date":"2024-08-04T20:16:44","date_gmt":"2024-08-04T23:16:44","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=7954"},"modified":"2024-09-09T19:31:07","modified_gmt":"2024-09-09T22:31:07","slug":"questao-95-enem-ppl-2023","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-95-enem-ppl-2023\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 095 \u2013 ENEM PPL 2023"},"content":{"rendered":"\n

Um carro sed\u00e3 apresenta tipicamente 200 kg de alum\u00ednio distribu\u00eddos<\/strong> pelo chassi, motor e cabine.  Uma amostra de bauxita, principal fonte natural do metal, \u00e9 composta por 50% em massa de \u00f3xido de alum\u00ednio (Al2<\/sub>O3<\/sub>). <\/strong>Considere a massa molar do alum\u00ednio (Al) igual a 27 g mol\u22121<\/sup> e a do oxig\u00eanio (O) igual a 16 g mol\u22121<\/sup>.<\/p>\n\n\n\n

A massa de bauxita que deve ser empregada para produzir o alum\u00ednio usado na fabrica\u00e7\u00e3o<\/strong> de um carro desse modelo \u00e9 mais pr\u00f3xima de<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A) 378 kg.<\/p>\n\n\n\n

B) 400 kg.<\/p>\n\n\n\n

C) 637 kg.<\/p>\n\n\n\n

D) 756 kg.<\/p>\n\n\n\n

E) 1.512 kg<\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Precisamos obter uma massa final de alum\u00ednio met\u00e1lico igual a 200 kg. Em 1 mol de Al2<\/sub>O3 <\/sub>(massa molar = 102 g mol-1<\/sup>) temos 54 g de alum\u00ednio (27 g mol-1<\/sup> x 2), logo, podemos estabelecer uma rela\u00e7\u00e3o com a massa necess\u00e1ria a partir de uma regra de tr\u00eas simples e assim saberemos qual quantidade de Al2<\/sub>O3<\/sub> fornecer\u00e1 os 200 kg de Al desejados.<\/p>\n\n\n\n

\n

1 mol de Al2<\/sub>O3<\/sub>                  Al met\u00e1lico<\/strong><\/p>\n\n\n\n

102 g ——————————- 54 g<\/p>\n\n\n\n

X ———————————– 200 kg                                           <\/p>\n\n\n\n

X = 377,77 kg Al2<\/sub>O3<\/sub><\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

O valor de 377,77 kg de Al2<\/sub>O3<\/sub> fornecer\u00e1 os 200 kg de Al. Por\u00e9m, precisamos levar em considera\u00e7\u00e3o o grau de pureza da bauxita.<\/p>\n\n\n\n

A bauxita apresenta 50% em massa do \u00f3xido de alum\u00ednio (Al2<\/sub>O3<\/sub>) e \u00e9 esse \u00f3xido que dar\u00e1 origem ao Al met\u00e1lico.<\/p>\n\n\n\n

Sendo assim, necessitaremos de uma maior massa inicial de bauxita, para que ap\u00f3s o c\u00e1lculo da pureza, a massa de Al2<\/sub>O3 <\/sub>seja correspondente ao valor do c\u00e1lculo anterior.<\/sub> Uma vez que o exerc\u00edcio pede a massa da bauxita, temos que:<\/p>\n\n\n\n

\n

Massas                                             Porcentagens<\/strong><\/p>\n\n\n\n

377,77 kg de Al2<\/sub>O3<\/sub> ————————- 50% (pureza)<\/p>\n\n\n\n

Y ——————————————— 100% (toda massa de bauxita)                                           <\/p>\n\n\n\n

Y = 755,55 kg de bauxita, aproximadamente 756 kg<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

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Alternativa D<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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