{"id":8028,"date":"2024-08-04T21:38:37","date_gmt":"2024-08-05T00:38:37","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=8028"},"modified":"2024-09-09T19:30:53","modified_gmt":"2024-09-09T22:30:53","slug":"questao-108-enem-2022","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-108-enem-2022\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 108 \u2013 ENEM 2022"},"content":{"rendered":"\n

O \u00e1cido tart\u00e1rico \u00e9 o principal \u00e1cido do vinho e est\u00e1 diretamente relacionado com sua qualidade. Na avalia\u00e7\u00e3o de um vinho branco em produ\u00e7\u00e3o, uma analista neutralizou uma al\u00edquota de 25,0 mL do vinho com NaOH a 0,10 mol L\u22121<\/sup>, consumindo um volume igual a 8,0 mL dessa base.<\/strong> A rea\u00e7\u00e3o para esse processo de titula\u00e7\u00e3o<\/strong> \u00e9 representada pela equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica:<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

A concentra\u00e7\u00e3o de \u00e1cido tart\u00e1rico<\/strong> no vinho analisado \u00e9 mais pr\u00f3xima de:<\/p>\n\n\n\n

A) 1,8 g L\u22121<\/sup><\/p>\n\n\n\n

B) 2,4 g L\u22121<\/sup><\/p>\n\n\n\n

C) 3,6 g L\u22121<\/sup><\/p>\n\n\n\n

D) 4,8 g L\u22121<\/sup><\/p>\n\n\n\n

E) 9,6 g L\u22121<\/sup><\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Durante a titula\u00e7\u00e3o, uma subst\u00e2ncia de concentra\u00e7\u00e3o conhecida (no caso o NaOH) \u00e9 utilizada para descobrir a concentra\u00e7\u00e3o desconhecida da outra subst\u00e2ncia (no caso o HCl), a partir de uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n\n\n\n

Sabemos que foram consumidos 8,0 mL da base, de concentra\u00e7\u00e3o 0,10 mol L-1<\/sup>. A partir disso, \u00e9 poss\u00edvel calcular qual foi a quantidade de mat\u00e9ria (n\u00famero de mol) de base que reagiu:<\/p>\n\n\n\n

\n

MOL                           VOLUME<\/strong><\/p>\n\n\n\n

0,10 mol ————- 1000 mL (1L)<\/p>\n\n\n\n

X ——————— 8 mL<\/p>\n\n\n\n

X = 0,0008 mol (quantidade de mat\u00e9ria de NaOH que reagiu com o \u00e1cido)<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

A partir da rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica fornecida, temos a propor\u00e7\u00e3o molar entre os reagentes e ela deve ser levada em conta para o pr\u00f3ximo c\u00e1lculo. Sabemos que 1 mol do \u00e1cido reage com 2 mol da base. Considerando que 1 mol do \u00e1cido possui massa molar igual a 150 g mol-1<\/sup>, podemos estabelecer a seguinte rela\u00e7\u00e3o:<\/p>\n\n\n\n

\n

MASSA DO \u00c1CIDO               MOL DE BASE<\/strong><\/p>\n\n\n\n

150 g ————————— 2 mol<\/p>\n\n\n\n

m ——————————- 0,0008 mol<\/p>\n\n\n\n

m = 0,06 g (massa do \u00e1cido tart\u00e1rico que reagiu com 0,0008 mol da base).<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

Uma vez que a massa calculada para o \u00e1cido estava presente em uma al\u00edquota de 25,0 mL de vinho, \u00e9 poss\u00edvel calcular qual a massa do \u00e1cido estar\u00e1 presente em 1000 mL (1L), sendo, portanto, a concentra\u00e7\u00e3o em mol L-1<\/sup>:<\/p>\n\n\n\n

\n

MASSA DO \u00c1CIDO                 VOLUME<\/strong><\/p>\n\n\n\n

0,06 g ————————— 25,0 mL<\/p>\n\n\n\n

Y ——————————— 1000 mL<\/p>\n\n\n\n

Y = 2,4 g de \u00e1cido tart\u00e1rico.<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Como a massa de 2,4 g est\u00e1 presente em 1L, dizemos que a concentra\u00e7\u00e3o do \u00e1cido tart\u00e1rico no vinho \u00e9 de 2,4 g L-1<\/sup>.<\/p>\n\n\n\n

Alternativa B<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

O \u00e1cido tart\u00e1rico \u00e9 o principal \u00e1cido do vinho e est\u00e1 diretamente relacionado com sua qualidade. Na avalia\u00e7\u00e3o de um vinho branco em produ\u00e7\u00e3o, uma analista neutralizou uma al\u00edquota de 25,0 mL do vinho com NaOH a 0,10 mol L\u22121, consumindo um volume igual a 8,0 mL dessa base. A rea\u00e7\u00e3o para esse processo de […]<\/p>\n","protected":false},"author":11,"featured_media":11225,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[17,4],"tags":[],"area-do-conhecimento":[116,120],"assunto":[],"class_list":["post-8028","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-questoes-do-enem","category-4","area-do-conhecimento-ciencias-da-natureza-e-suas-tecnologias","area-do-conhecimento-quimica"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8028","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/11"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=8028"}],"version-history":[{"count":4,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8028\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":11227,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8028\/revisions\/11227"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media\/11225"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=8028"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=8028"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=8028"},{"taxonomy":"area-do-conhecimento","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/area-do-conhecimento?post=8028"},{"taxonomy":"assunto","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/assunto?post=8028"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}