{"id":8076,"date":"2024-08-04T22:13:05","date_gmt":"2024-08-05T01:13:05","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=8076"},"modified":"2024-09-09T19:30:45","modified_gmt":"2024-09-09T22:30:45","slug":"questao-102-enem-ppl-2022","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-102-enem-ppl-2022\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 102 \u2013 ENEM PPL 2022"},"content":{"rendered":"\n

Os combust\u00edveis s\u00e3o materiais utilizados na produ\u00e7\u00e3o de energia que, dependendo da sua composi\u00e7\u00e3o, podem produzir diferentes subst\u00e2ncias. Por exemplo, numa queima completa, o hidrog\u00eanio se transforma em H2<\/sub>O; e o carbono, em CO2<\/sub>.<\/strong><\/p>\n\n\n\n

O quadro apresenta as entalpias de combust\u00e3o  de alguns combust\u00edveis  nas condi\u00e7\u00f5es padr\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

Visando a redu\u00e7\u00e3o do impacto ambiental, qual dos combust\u00edveis listados libera maior quantidade de energia com menor produ\u00e7\u00e3o de CO2<\/sub>?<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A) Carbono.<\/p>\n\n\n\n

B) Etino.<\/p>\n\n\n\n

C) Propano.<\/p>\n\n\n\n

D) Butano.<\/p>\n\n\n\n

E) Octano.<\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

O objetivo \u00e9 produzir a maior quantidade de energia a partir da menor quantidade de CO2<\/sub>. Para realizarmos o c\u00e1lculo, podemos fixar a quantidade de CO2<\/sub> produzida em 1 mol.<\/p>\n\n\n\n

Foi mencionado no enunciado que na combust\u00e3o completa o hidrog\u00eanio origina a \u00e1gua e o carbono forma o CO2<\/sub>. Portanto, o n\u00famero de mol de CO2<\/sub> que cada combust\u00edvel produz depende diretamente da quantidade de carbono existente na estrutura do pr\u00f3prio combust\u00edvel (balanceamento). Logo, podemos considerar que:<\/p>\n\n\n\n

– Se no C existe somente um carbono na estrutura, teremos apenas 1 mol de CO2<\/sub> formado nos produtos. Como fixamos a quantidade em exatamente 1 mol, o carbono como combust\u00edvel vai liberar 394 kJ\/mol de energia.<\/p>\n\n\n\n

– No caso do etino (C2<\/sub>H2<\/sub>), existem 2 carbonos na estrutura, formando, portanto, 2 mol de CO2<\/sub> nos produtos. Para calcularmos a energia liberada por mol de CO2<\/sub>, basta dividir o valor da entalpia padr\u00e3o de combust\u00e3o por 2, o que resulta na libera\u00e7\u00e3o de 650 kJ\/mol de energia.<\/p>\n\n\n\n

– Para o propano (C3<\/sub>H8<\/sub>), que apresenta 3 carbonos na estrutura, ser\u00e3o formados, 3 mol de CO2<\/sub> nos produtos. Ap\u00f3s o c\u00e1lculo da energia liberada para 1 mol de CO2<\/sub>, encontramos o valor de 740 kJ\/mol (valor da entalpia padr\u00e3o de combust\u00e3o dividido por 3)<\/p>\n\n\n\n

– Realizando o mesmo racioc\u00ednio dos casos anteriores, o butano ir\u00e1 liberar uma energia de 719,5 kJ\/mol e o octano 683,8 kJ\/mol.<\/p>\n\n\n\n

Portanto, o combust\u00edvel que libera uma maior quantidade de energia com menor produ\u00e7\u00e3o de CO2<\/sub> \u00e9 o propano.<\/p>\n\n\n\n

Alternativa C<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Os combust\u00edveis s\u00e3o materiais utilizados na produ\u00e7\u00e3o de energia que, dependendo da sua composi\u00e7\u00e3o, podem produzir diferentes subst\u00e2ncias. Por exemplo, numa queima completa, o hidrog\u00eanio se transforma em H2O; e o carbono, em CO2. O quadro apresenta as entalpias de combust\u00e3o  de alguns combust\u00edveis  nas condi\u00e7\u00f5es padr\u00e3o. Visando a redu\u00e7\u00e3o do impacto ambiental, qual dos […]<\/p>\n","protected":false},"author":11,"featured_media":11277,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[87,101],"tags":[],"area-do-conhecimento":[116,120],"assunto":[],"class_list":["post-8076","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-questoes-ppl","category-2022-questoes-ppl","area-do-conhecimento-ciencias-da-natureza-e-suas-tecnologias","area-do-conhecimento-quimica"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8076","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/11"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=8076"}],"version-history":[{"count":2,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8076\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":11278,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8076\/revisions\/11278"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media\/11277"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=8076"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=8076"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=8076"},{"taxonomy":"area-do-conhecimento","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/area-do-conhecimento?post=8076"},{"taxonomy":"assunto","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/assunto?post=8076"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}