{"id":8251,"date":"2024-08-05T10:40:37","date_gmt":"2024-08-05T13:40:37","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=8251"},"modified":"2024-10-16T10:00:23","modified_gmt":"2024-10-16T13:00:23","slug":"questao-128-enem-ppl-2021","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-128-enem-ppl-2021\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 128 \u2013 ENEM PPL 2021"},"content":{"rendered":"\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Os compostos i\u00f4nicos CaCO<sub>3<\/sub> e NaCl t\u00eam solubilidades muito diferentes em \u00e1gua. Enquanto o carbonato de c\u00e1lcio, principal constituinte do m\u00e1rmore, \u00e9 praticamente insol\u00favel em \u00e1gua, o sal de cozinha \u00e9 muito sol\u00favel. <strong>A solubilidade de qualquer sal \u00e9 o resultado do balan\u00e7o entre a energia de rede (energia necess\u00e1ria para separar completamente os \u00edons do s\u00f3lido cristalino) e a energia envolvida na hidrata\u00e7\u00e3o dos \u00edons dispersos em solu\u00e7\u00e3o.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>Em rela\u00e7\u00e3o \u00e0 energia de rede, a menor solubilidade do primeiro composto \u00e9 explicada<\/strong> <strong>pelo fato de ele apresentar maior<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A) atra\u00e7\u00e3o entre seus \u00edons.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">B) densidade do s\u00f3lido i\u00f4nico.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">C) energia de ioniza\u00e7\u00e3o do c\u00e1lcio.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">D) eletronegatividade dos \u00e1tomos.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">E) polarizabilidade do \u00edon carbonato.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center has-large-font-size wp-block-paragraph\"><strong>Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A menor solubilidade do carbonato de c\u00e1lcio (CaCO3) em compara\u00e7\u00e3o com o cloreto de s\u00f3dio (NaCl) pode ser explicada pelo fato do carbonato de c\u00e1lcio possuir maior energia de rede.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A energia de rede \u00e9 a energia necess\u00e1ria para separar completamente os \u00edons de um composto i\u00f4nico. Quanto maior a energia de rede, mais forte \u00e9 a atra\u00e7\u00e3o entre os \u00edons, o que torna mais dif\u00edcil a separa\u00e7\u00e3o e, consequentemente, mais dif\u00edcil a dissolu\u00e7\u00e3o do composto em \u00e1gua.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A carga dos \u00edons \u00e9 um fator muito importante na determina\u00e7\u00e3o da energia de rede. Os \u00edons com cargas mais altas (por exemplo, Ca<sup>2+<\/sup> e CO<sub>3<\/sub><sup>2-<\/sup>) apresentam intera\u00e7\u00f5es eletrost\u00e1ticas mais fortes entre si do que os \u00edons com cargas menores (como Na<sup>+<\/sup> e Cl<sup>&#8211;<\/sup>). Isso acontece porque cargas mais altas resultam em atra\u00e7\u00e3o eletrost\u00e1tica mais intensa, o que aumenta a energia de rede.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>Alternativa A<\/strong><strong><\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Os compostos i\u00f4nicos CaCO3 e NaCl t\u00eam solubilidades muito diferentes em \u00e1gua. Enquanto o carbonato de c\u00e1lcio, principal constituinte do m\u00e1rmore, \u00e9 praticamente insol\u00favel em \u00e1gua, o sal de cozinha \u00e9 muito sol\u00favel. 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