{"id":8361,"date":"2024-08-05T12:02:13","date_gmt":"2024-08-05T15:02:13","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=8361"},"modified":"2024-09-09T19:29:50","modified_gmt":"2024-09-09T22:29:50","slug":"questao-135-enem-ppl-2020","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-135-enem-ppl-2020\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 135 \u2013 ENEM PPL 2020"},"content":{"rendered":"\n

O carv\u00e3o \u00e9 um combust\u00edvel que tem v\u00e1rias subst\u00e2ncias em sua composi\u00e7\u00e3o. Em raz\u00e3o disso, quando \u00e9 representada sua queima com o oxig\u00eanio<\/strong> (massa molar 16 g mol\u22121<\/sup>), simplifica-se elaborando apenas a combust\u00e3o completa do carbono<\/strong> (massa molar 12 g mol\u22121<\/sup>). De acordo com o conte\u00fado m\u00e9dio de carbono fixo, o carv\u00e3o \u00e9 classificado em v\u00e1rios tipos, com destaque para o antracito, que apresenta, em m\u00e9dia, 90% de carbono<\/strong>. Esse elevado conte\u00fado favorece energeticamente a combust\u00e3o, no entanto, libera maior quantidade de g\u00e1s que provoca efeito estufa.<\/p>\n\n\n\n

Supondo a queima completa de 100 g de carv\u00e3o antracito, a massa de g\u00e1s liberada na atmosfera \u00e9, em grama, mais pr\u00f3xima de<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A) 90,0.<\/p>\n\n\n\n

B) 210,0.<\/p>\n\n\n\n

C) 233,3.<\/p>\n\n\n\n

D) 330,0.<\/p>\n\n\n\n

E) 366,7.<\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

O carv\u00e3o \u00e9 composto principalmente por carbono. A combust\u00e3o completa do carbono pode ser representada pela rea\u00e7\u00e3o: C (s) + O\u2082 (g) \u2192 CO\u2082 (g). Considerando que os 100 g de carv\u00e3o antracito a serem queimados cont\u00eam 90% de carbono, \u00e9 necess\u00e1rio calcular a pureza do carv\u00e3o<\/p>\n\n\n\n

\n

100 g ———- 100% de carv\u00e3o<\/p>\n\n\n\n

x —————- 90 % de carbono<\/p>\n\n\n\n

x = 90 g de C<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

A partir dos 90 g de carbono, podemos calcular a massa de CO2 <\/sub>liberada na atmosfera. A estequiometria da rea\u00e7\u00e3o nos diz que 1 mol de carbono (12 g\/mol) produz 1 mol de CO2 (44 g\/mol). Sendo assim, os 90 g de carbono ir\u00e3o produzir:<\/p>\n\n\n\n

\n

CARBONO           CO2<\/strong><\/p>\n\n\n\n

12 g ————— 44g<\/p>\n\n\n\n

90 g ————— y<\/p>\n\n\n\n

y = 330 g de CO2<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Alternativa D<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

O carv\u00e3o \u00e9 um combust\u00edvel que tem v\u00e1rias subst\u00e2ncias em sua composi\u00e7\u00e3o. Em raz\u00e3o disso, quando \u00e9 representada sua queima com o oxig\u00eanio (massa molar 16 g mol\u22121), simplifica-se elaborando apenas a combust\u00e3o completa do carbono (massa molar 12 g mol\u22121). De acordo com o conte\u00fado m\u00e9dio de carbono fixo, o carv\u00e3o \u00e9 classificado em […]<\/p>\n","protected":false},"author":11,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[87,99],"tags":[],"area-do-conhecimento":[116,120],"assunto":[],"class_list":["post-8361","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-questoes-ppl","category-2020-questoes-ppl","area-do-conhecimento-ciencias-da-natureza-e-suas-tecnologias","area-do-conhecimento-quimica"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8361","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/11"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=8361"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8361\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":8362,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8361\/revisions\/8362"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=8361"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=8361"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=8361"},{"taxonomy":"area-do-conhecimento","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/area-do-conhecimento?post=8361"},{"taxonomy":"assunto","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/assunto?post=8361"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}