{"id":8383,"date":"2024-08-05T18:21:11","date_gmt":"2024-08-05T21:21:11","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=8383"},"modified":"2024-09-09T19:29:46","modified_gmt":"2024-09-09T22:29:46","slug":"questao-108-enem-2019","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-108-enem-2019\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 108 \u2013 ENEM 2019"},"content":{"rendered":"\n

Por terem camada de val\u00eancia completa, alta energia de ioniza\u00e7\u00e3o e afinidade eletr\u00f4nica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres n\u00e3o formariam compostos qu\u00edmicos. Por\u00e9m, em 1962, foi realizada com sucesso a rea\u00e7\u00e3o entre o xen\u00f4nio (camada de val\u00eancia 5s2<\/sup>5p6<\/sup>) e o hexafluoreto de platina e, desde ent\u00e3o, mais compostos novos de gases nobres v\u00eam sendo sintetizados.  Tais compostos demonstram que n\u00e3o se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica, os \u00e1tomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de g\u00e1s nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais est\u00e1veis \u00e9 o difluoreto de xen\u00f4nio, no qual dois \u00e1tomos do halog\u00eanio fl\u00faor (camada de val\u00eancia 2s2<\/sup>2p5<\/sup>)<\/strong> se ligam covalentemente ao \u00e1tomo de g\u00e1s nobre para ficarem com oito el\u00e9trons de val\u00eancia.<\/p>\n\n\n\n

Ao se escrever a f\u00f3rmula de Lewis do composto de xen\u00f4nio citado, quantos el\u00e9trons na camada de val\u00eancia haver\u00e1 no \u00e1tomo do g\u00e1s nobre?<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A) 6<\/p>\n\n\n\n

B) 8<\/p>\n\n\n\n

C) 10<\/p>\n\n\n\n

D) 12<\/p>\n\n\n\n

E) 14<\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica da camada de val\u00eancia do elemento xen\u00f4nio (Xe) \u00e9 5s\u00b25p\u2076, o que significa que possui 8 el\u00e9trons de val\u00eancia. Por outro lado, o \u00e1tomo de fl\u00faor (F) tem uma distribui\u00e7\u00e3o da camada de val\u00eancia correspondente a 2s\u00b22p\u2075, resultando em 7 el\u00e9trons de val\u00eancia. Pelo fato do fl\u00faor apresentar 7 el\u00e9trons na \u00faltima camada, \u00e9 necess\u00e1rio que estabele\u00e7a, preferencialmente, uma liga\u00e7\u00e3o covalente para alcan\u00e7ar maior estabilidade.<\/p>\n\n\n\n

Apesar do xen\u00f4nio j\u00e1 ser est\u00e1vel em sua forma at\u00f4mica, ele \u00e9 capaz de estabelecer liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas por meio da hibridiza\u00e7\u00e3o de orbitais at\u00f4micos.<\/p>\n\n\n\n

Em rela\u00e7\u00e3o a estrutura fornecida pelo enunciado, existem dois \u00e1tomos de fl\u00faor na estrutura (difluoreto de xen\u00f4nio), isso implica que o \u00e1tomo de Xe deve compartilhar 2 el\u00e9trons, resultando assim em um total de 10 el\u00e9trons na sua camada de val\u00eancia.<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

Alternativa C<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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