{"id":8459,"date":"2024-08-05T19:58:13","date_gmt":"2024-08-05T22:58:13","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=8459"},"modified":"2024-09-09T19:29:30","modified_gmt":"2024-09-09T22:29:30","slug":"questao-128-enem-ppl-2019","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-128-enem-ppl-2019\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 128 \u2013 ENEM PPL 2019"},"content":{"rendered":"\n

Na busca por ouro, os garimpeiros se confundem facilmente entre o ouro verdadeiro e o chamado ouro de tolo, que tem em sua composi\u00e7\u00e3o 90% de um min\u00e9rio chamado pirita (FeS2<\/sub>).<\/strong> Apesar do engano, a pirita n\u00e3o \u00e9 descartada, pois \u00e9 utilizada na produ\u00e7\u00e3o do \u00e1cido sulf\u00farico, que ocorre com rendimento global de 90%,<\/strong> conforme as equa\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas apresentadas. Considere as massas molares: FeS2 <\/sub>(120 g\/mol), O2 <\/sub>(32 g\/mol), SO2 <\/sub>(64 g\/mol), SO3 <\/sub>80 (g\/mol), H2<\/sub>O (18 g\/mol), H2<\/sub>SO4<\/sub> (98 g\/mol).<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

Qual \u00e9 o valor mais pr\u00f3ximo da massa de \u00e1cido sulf\u00farico,<\/strong> em quilograma, que ser\u00e1 produzida a partir de 2,0 kg de ouro de tolo?<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A) 0,33<\/p>\n\n\n\n

B) 0,41<\/p>\n\n\n\n

C) 2,6<\/p>\n\n\n\n

D) 2,9<\/p>\n\n\n\n

E) 3,3<\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Considerando a rea\u00e7\u00e3o global, temos:<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

Na rea\u00e7\u00e3o, observamos que 4 mol de FeS\u2082 produzem 8 mol de H\u2082SO\u2084. Para calcular a massa de \u00e1cido formada a partir de 2 kg de ouro de tolo, precisamos considerar tanto a rela\u00e7\u00e3o estequiom\u00e9trica, quanto a pureza do material. Como o ouro de tolo cont\u00e9m 90% de FeS\u2082, devemos levar em conta essa pureza. Assim, temos que:<\/p>\n\n\n\n

\n

100% ———— 2 kg de ouro de tolo<\/p>\n\n\n\n

90 % ————- x (massa de FeS2<\/sub>)<\/p>\n\n\n\n

x = 1,8 kg de FeS2<\/sub> (massa que vai reagir para formar o \u00e1cido).<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

De acordo com a estequiometria:<\/p>\n\n\n\n

– 4 mol de FeS2<\/sub> = 480 g (massa molar = 120 g\/mol)<\/p>\n\n\n\n

– 8 mol de H2<\/sub>SO4<\/sub> = 784 g (massa molar 98 g\/mol)<\/p>\n\n\n\n

\n

 4 mol FeS2<\/sub>                      8 mol H2<\/sub>SO4<\/sub><\/strong><\/p>\n\n\n\n

480 g ———————– 784 g<\/p>\n\n\n\n

1,8 kg ———————- y<\/p>\n\n\n\n

y = 2,94 kg de H2<\/sub>SO4<\/sub> produzidos.<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Considerando que a rea\u00e7\u00e3o apresenta um rendimento de 90%, temos a massa final de H2<\/sub>SO4<\/sub> dada por:<\/p>\n\n\n\n

\n

2,94 kg ————- 100%<\/p>\n\n\n\n

z ——————— 90%<\/p>\n\n\n\n

z = 2,64 kg de H2<\/sub>SO4<\/sub>.<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Alternativa C<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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