{"id":8639,"date":"2024-08-05T23:00:43","date_gmt":"2024-08-06T02:00:43","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=8639"},"modified":"2024-09-09T19:28:57","modified_gmt":"2024-09-09T22:28:57","slug":"questao-122-enem-2017","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-122-enem-2017\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 122 \u2013 ENEM 2017"},"content":{"rendered":"\n

O \u00e1cido acetilsalic\u00edlico, AAS<\/strong> (massa molar igual a 180 g\/mol), \u00e9 sintetizado a partir da rea\u00e7\u00e3o do \u00e1cido salic\u00edlico<\/strong> (massa molar igual a 138 g\/mol) com anidrido ac\u00e9tico,<\/strong> usando-se \u00e1cido sulf\u00farico como catalisador, conforme a equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica:<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Ap\u00f3s a s\u00edntese, o AAS \u00e9 purificado e o rendimento final \u00e9 de aproximadamente 50%.<\/strong> Devido \u00e0s suas propriedades farmacol\u00f3gicas (antit\u00e9rmico, analg\u00e9sico, anti-inflamat\u00f3rio e antitromb\u00f3tico), o AAS \u00e9 utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa subst\u00e2ncia.<\/p>\n\n\n\n

Uma ind\u00fastria farmac\u00eautica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos,<\/strong> de acordo com as especifica\u00e7\u00f5es do texto. Qual \u00e9 a massa de \u00e1cido salic\u00edlico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A) 293<\/p>\n\n\n\n

B) 345<\/p>\n\n\n\n

C) 414<\/p>\n\n\n\n

D) 690<\/p>\n\n\n\n

E) 828<\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Primeiramente, precisamos calcular a massa de AAS presente em 900 mil comprimidos:<\/p>\n\n\n\n

\n

1 comprimido de AAS —————— 500 mg<\/p>\n\n\n\n

900.000 comprimidos de AAS ——– x<\/p>\n\n\n\n

x = 450.00.000 mg = 450 kg de AAS<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Pela estequiometria, 1 mol de \u00e1cido salic\u00edlico (138 g\/mol) forma 1 mol de AAS (180 g\/mol). A rela\u00e7\u00e3o entre as massas nos diz que:<\/strong><\/p>\n\n\n\n

\n

\u00c1CIDO SALIC\u00cdLICO              AAS<\/strong><\/p>\n\n\n\n

138 g ———————————- 180 g<\/p>\n\n\n\n

y —————————————- 450 kg<\/p>\n\n\n\n

y = 345 kg de \u00e1cido salic\u00edlico<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

O c\u00e1lculo anterior indica que para produzir 450 kg de AAS, s\u00e3o necess\u00e1rios 345 kg de \u00e1cido salic\u00edlico, assumindo um rendimento de 100%. No entanto, como a rea\u00e7\u00e3o possui um rendimento real de apenas 50%, \u00e9 necess\u00e1rio utilizar uma quantidade maior de reagente para garantir que, ao considerar o rendimento efetivo, ser\u00e3o obtidos os 450 kg de AAS desejados. Portanto:<\/p>\n\n\n\n

\n

50% —————- 345 kg de \u00e1cido salic\u00edlico<\/p>\n\n\n\n

100% ————– z<\/p>\n\n\n\n

z = 690 kg de \u00e1cido salic\u00edlico<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Alternativa D<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

O \u00e1cido acetilsalic\u00edlico, AAS (massa molar igual a 180 g\/mol), \u00e9 sintetizado a partir da rea\u00e7\u00e3o do \u00e1cido salic\u00edlico (massa molar igual a 138 g\/mol) com anidrido ac\u00e9tico, usando-se \u00e1cido sulf\u00farico como catalisador, conforme a equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica: Ap\u00f3s a s\u00edntese, o AAS \u00e9 purificado e o rendimento final \u00e9 de aproximadamente 50%. Devido \u00e0s suas […]<\/p>\n","protected":false},"author":11,"featured_media":8640,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[17,22],"tags":[],"area-do-conhecimento":[116,120],"assunto":[],"class_list":["post-8639","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-questoes-do-enem","category-22","area-do-conhecimento-ciencias-da-natureza-e-suas-tecnologias","area-do-conhecimento-quimica"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8639","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/11"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=8639"}],"version-history":[{"count":5,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8639\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":8645,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8639\/revisions\/8645"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media\/8640"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=8639"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=8639"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=8639"},{"taxonomy":"area-do-conhecimento","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/area-do-conhecimento?post=8639"},{"taxonomy":"assunto","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/assunto?post=8639"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}