{"id":8686,"date":"2024-08-05T23:41:41","date_gmt":"2024-08-06T02:41:41","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=8686"},"modified":"2024-09-09T19:28:49","modified_gmt":"2024-09-09T22:28:49","slug":"questao-111-enem-ppl-2017","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-111-enem-ppl-2017\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 111 \u2013 ENEM PPL 2017"},"content":{"rendered":"\n

Os combust\u00edveis de origem f\u00f3ssil, como o petr\u00f3leo e o g\u00e1s natural, geram um s\u00e9rio problema ambiental, devido \u00e0 libera\u00e7\u00e3o de di\u00f3xido de carbono durante o processo de combust\u00e3o. O quadro apresenta as massas molares e as rea\u00e7\u00f5es de combust\u00e3o n\u00e3o balanceadas de diferentes combust\u00edveis.<\/strong><\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Considerando a combust\u00e3o completa de 58 g de cada um dos combust\u00edveis<\/strong> listados no quadro, a subst\u00e2ncia que emite mais CO2 <\/sub>\u00e9 o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A) etano.<\/p>\n\n\n\n

B) butano.<\/p>\n\n\n\n

C) metano.<\/p>\n\n\n\n

D) propano.<\/p>\n\n\n\n

E) acetileno.<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Como todo o carbono nos produtos de combust\u00e3o prov\u00e9m do combust\u00edvel, o coeficiente estequiom\u00e9trico do CO\u2082 na rea\u00e7\u00e3o de combust\u00e3o \u00e9 igual \u00e0 quantidade de carbono presente na f\u00f3rmula molecular de cada combust\u00edvel.<\/p>\n\n\n\n

Ao considerar a combust\u00e3o completa de 58 g de cada combust\u00edvel listado, e realizando as convers\u00f5es de mol para massa usando a massa molar, \u00e9 poss\u00edvel calcular a quantidade de CO\u2082 emitida por cada subst\u00e2ncia. Dessa forma, podemos determinar qual combust\u00edvel \u00e9 respons\u00e1vel pela emiss\u00e3o de maior quantidade de CO\u2082:<\/p>\n\n\n\n

\n

METANO:<\/strong><\/p>\n\n\n\n

16 g de CH4<\/sub> ——– 1 mol de CO2<\/sub><\/p>\n\n\n\n

58 g de CH4 <\/sub>——– x<\/p>\n\n\n\n

x = 3,62 mol de CO2<\/sub><\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

\n

ACETILENO:<\/strong><\/p>\n\n\n\n

26 g de C2<\/sub>H2<\/sub> ——– 2 mol de CO2<\/sub><\/p>\n\n\n\n

58 g de C2<\/sub>H2 <\/sub>——– y<\/p>\n\n\n\n

y = 4,46 mol de CO2<\/sub><\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

\n

ETANO:<\/strong><\/p>\n\n\n\n

30 g de C2<\/sub>H6<\/sub> ——– 2 mol de CO2<\/sub><\/p>\n\n\n\n

58 g de C2<\/sub>H6 <\/sub>——– z<\/p>\n\n\n\n

z = 3,87 mol de CO2<\/sub><\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

\n

PROPANO:<\/strong><\/p>\n\n\n\n

44 g de C3<\/sub>H8<\/sub> ——– 3 mol de CO2<\/sub><\/p>\n\n\n\n

58 g de C3<\/sub>H8 <\/sub>——– w<\/p>\n\n\n\n

w = 3,95 mol de CO2<\/sub><\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

\n

BUTANO:<\/strong><\/p>\n\n\n\n

58 g de C4<\/sub>H10<\/sub> ——– 4 mol de CO2<\/sub><\/p>\n\n\n\n

58 g de C4<\/sub>H10 <\/sub>——– k<\/p>\n\n\n\n

k = 4 mol de CO2<\/sub><\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Os c\u00e1lculos indicam que o acetileno \u00e9 o combust\u00edvel que gera a maior quantidade de CO\u2082 durante a combust\u00e3o para uma mesma massa.<\/p>\n\n\n\n

Alternativa E<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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