{"id":8806,"date":"2024-08-06T01:17:05","date_gmt":"2024-08-06T04:17:05","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=8806"},"modified":"2024-09-09T19:28:29","modified_gmt":"2024-09-09T22:28:29","slug":"questao-54-enem-ppl-2016-caderno-9-branco","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-54-enem-ppl-2016-caderno-9-branco\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 054 \u2013 ENEM PPL 2016 (Caderno 9 \u2013 BRANCO)"},"content":{"rendered":"\n

Climat\u00e9rio \u00e9 o nome de um est\u00e1gio no processo de amadurecimento de determinados frutos, caracterizado pelo aumento do n\u00edvel da respira\u00e7\u00e3o celular e do g\u00e1s etileno (C2<\/sub>H4<\/sub>). Como consequ\u00eancia, h\u00e1 o escurecimento do fruto, o que representa a perda de muitas toneladas de alimentos a cada ano.<\/p>\n\n\n\n

\u00c9 poss\u00edvel prolongar a vida de um fruto climat\u00e9rico pela elimina\u00e7\u00e3o do etileno produzido. Na ind\u00fastria, utiliza-se o permanganato de pot\u00e1ssio (KMnO4<\/sub>) para oxidar o etileno a etilenoglicol (HOCH2<\/sub>CH2<\/sub>OH), sendo o processo representado de forma simplificada na equa\u00e7\u00e3o:<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

O processo de amadurecimento come\u00e7a<\/strong> quando a concentra\u00e7\u00e3o de etileno no ar est\u00e1 em cerca de 1,0 mg de C2<\/sub>H4<\/sub> por kg de ar.<\/strong><\/p>\n\n\n\n

As massas molares dos elementos H, C, O, K e Mn s\u00e3o, respectivamente, iguais a 1 g\/mol, 12 g\/mol, 16 g\/mol, 39 g\/mol e 55 g\/mol.<\/p>\n\n\n\n

A fim de diminuir essas perdas, sem desperd\u00edcio de reagentes, a massa m\u00ednima de KMnO4<\/sub> por kg de ar \u00e9 mais pr\u00f3xima de<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A) 0,7 mg.<\/p>\n\n\n\n

B) 1,0 mg.<\/p>\n\n\n\n

C) 3,8 mg.<\/p>\n\n\n\n

D) 5,6 mg.<\/p>\n\n\n\n

E) 8,5 mg.<\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

De acordo com a equa\u00e7\u00e3o balanceada, 2 mol de KMnO\u2084 (158 g\/mol) reagem com 3 mol de C\u2082H\u2084 (28g\/mol).<\/p>\n\n\n\n

A massa de KMnO4  <\/sub>necess\u00e1ria para oxidar 1 mg de etileno (quantidade presente por kg de ar) pode ser calculada da seguinte forma:<\/p>\n\n\n\n

\n

2 mol de KMnO\u2084               3 mol de C\u2082H\u2084<\/strong><\/p>\n\n\n\n

2  158 g ——————– 3  28 g<\/p>\n\n\n\n

y ——————————- 1 mg<\/p>\n\n\n\n

y = 3,8 mg de KMnO\u2084<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Alternativa C<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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