{"id":8814,"date":"2024-08-06T01:21:54","date_gmt":"2024-08-06T04:21:54","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=8814"},"modified":"2024-09-09T19:28:28","modified_gmt":"2024-09-09T22:28:28","slug":"questao-62-enem-ppl-2016-caderno-9-branco","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-62-enem-ppl-2016-caderno-9-branco\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 062 \u2013 ENEM PPL 2016 (Caderno 9 \u2013 BRANCO)"},"content":{"rendered":"\n

Para comparar a efici\u00eancia de diferentes combust\u00edveis, costuma-se determinar a quantidade de calor liberada na combust\u00e3o por mol ou grama de combust\u00edvel. O quadro mostra o valor de energia liberada na combust\u00e3o completa de alguns combust\u00edveis.<\/strong><\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

As massas molares dos elementos H, C e O s\u00e3o iguais a 1 g\/mol, 12 g\/mol e 16 g\/mol, respectivamente.<\/p>\n\n\n\n

ATKINS, P. Princ\u00edpios de qu\u00edmica.<\/strong> Porto Alegre: Bookman, 2007 (adaptado)<\/p>\n\n\n\n

Qual combust\u00edvel apresenta maior libera\u00e7\u00e3o de energia por grama?<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A) Hidrog\u00eanio.<\/p>\n\n\n\n

B) Etanol.<\/p>\n\n\n\n

C) Metano.<\/p>\n\n\n\n

D) Metanol.<\/p>\n\n\n\n

E) Octano.<\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Vamos calcular a libera\u00e7\u00e3o de energia por grama de cada combust\u00edvel:<\/p>\n\n\n\n

\n

Hidrog\u00eanio (H2<\/sub>):<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Massa molar: 2 g\/mol<\/p>\n\n\n\n

2 g de H2<\/sub> ———– 286 kJ de energia liberada<\/p>\n\n\n\n

1 g de H2 <\/sub>———– x<\/p>\n\n\n\n

x = 143 kJ de energia por grama<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

\n

<\/p>\n\n\n\n

Etanol (C2<\/sub>H5<\/sub>OH):<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Massa molar: 46 g\/mol<\/p>\n\n\n\n

46 g de C2<\/sub>H5<\/sub>OH ———– 1 368 kJ de energia liberada<\/p>\n\n\n\n

1 g de C2<\/sub>H5<\/sub>OH————- y<\/p>\n\n\n\n

y = 29,73 kJ de energia por grama<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

\n

<\/p>\n\n\n\n

Metano (CH4<\/sub>):<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Massa molar: 16 g\/mol<\/p>\n\n\n\n

16 g de CH4<\/sub> —————- 890 kJ de energia liberada<\/p>\n\n\n\n

1 g de CH4 <\/sub>—————— z<\/p>\n\n\n\n

z = 55,62 kJ de energia por grama<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

\n

<\/p>\n\n\n\n

Metanol (CH3<\/sub>OH):<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Massa molar: 32 g\/mol<\/p>\n\n\n\n

32 g de CH3<\/sub>OH —————- 726 kJ de energia liberada<\/p>\n\n\n\n

1 g de CH3<\/sub>OH—————— w<\/p>\n\n\n\n

w = 22,68 kJ de energia por grama<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

\n

<\/p>\n\n\n\n

Octano (C8<\/sub>H18<\/sub>):<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Massa molar: 114 g\/mol<\/p>\n\n\n\n

114 g de C8<\/sub>H18<\/sub> —————- 5 471 kJ de energia liberada<\/p>\n\n\n\n

1 g de C8<\/sub>H18 <\/sub>—————— k<\/p>\n\n\n\n

w = 47,99 kJ de energia por grama<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

A partir dos c\u00e1lculos, conclu\u00edmos que o hidrog\u00eanio apresenta maior libera\u00e7\u00e3o de energia por grama (143 kJ liberados).<\/p>\n\n\n\n

Alternativa A<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Para comparar a efici\u00eancia de diferentes combust\u00edveis, costuma-se determinar a quantidade de calor liberada na combust\u00e3o por mol ou grama de combust\u00edvel. O quadro mostra o valor de energia liberada na combust\u00e3o completa de alguns combust\u00edveis. As massas molares dos elementos H, C e O s\u00e3o iguais a 1 g\/mol, 12 g\/mol e 16 g\/mol, […]<\/p>\n","protected":false},"author":11,"featured_media":8815,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[87,95],"tags":[],"area-do-conhecimento":[120,116],"assunto":[],"class_list":["post-8814","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-questoes-ppl","category-2016-questoes-ppl","area-do-conhecimento-quimica","area-do-conhecimento-ciencias-da-natureza-e-suas-tecnologias"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8814","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/11"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=8814"}],"version-history":[{"count":2,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8814\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":8817,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8814\/revisions\/8817"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media\/8815"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=8814"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=8814"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=8814"},{"taxonomy":"area-do-conhecimento","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/area-do-conhecimento?post=8814"},{"taxonomy":"assunto","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/assunto?post=8814"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}