{"id":8864,"date":"2024-08-06T08:55:16","date_gmt":"2024-08-06T11:55:16","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=8864"},"modified":"2024-09-09T19:28:17","modified_gmt":"2024-09-09T22:28:17","slug":"questao-62-enem-2015","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-62-enem-2015\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 062 \u2013 ENEM 2015"},"content":{"rendered":"\n<p>Em um experimento, colocou-se \u00e1gua at\u00e9 a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-se tr\u00eas <strong>gotas de solu\u00e7\u00e3o alco\u00f3lica de fenolftale\u00edna<\/strong>. Adicionou-se <strong>bicarbonato de s\u00f3dio comercial, em pequenas quantidades, at\u00e9 que a solu\u00e7\u00e3o se tornasse rosa.<\/strong> Dentro do frasco, <strong>acendeu-se um palito de f\u00f3sforo, o qual foi apagado assim que a cabe\u00e7a terminou de queimar<\/strong>. Imediatamente, <strong>o frasco foi tampado.<\/strong> Em seguida, <strong>agitou-se o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor rosa.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-right has-small-font-size\">MATEUS, A. L.<strong> Qu\u00edmica na cabe\u00e7a.<\/strong> Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado).<\/p>\n\n\n\n<p><strong>A explica\u00e7\u00e3o para o desaparecimento da cor rosa<\/strong> <strong>\u00e9 que, com a combust\u00e3o do palito de f\u00f3sforo, ocorreu o(a)<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>A) forma\u00e7\u00e3o de \u00f3xidos de car\u00e1ter \u00e1cido.<\/p>\n\n\n\n<p>B) evapora\u00e7\u00e3o do indicador fenolftale\u00edna.<\/p>\n\n\n\n<p>C) vaporiza\u00e7\u00e3o de parte da \u00e1gua do frasco.<\/p>\n\n\n\n<p>D) vaporiza\u00e7\u00e3o dos gases de car\u00e1ter alcalino.<\/p>\n\n\n\n<p>E) aumento do pH da solu\u00e7\u00e3o no interior do frasco.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center has-large-font-size\"><strong>Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>A fenolftale\u00edna apresenta colora\u00e7\u00e3o rosa em meio b\u00e1sico e torna-se incolor em meio neutro ou \u00e1cido. No in\u00edcio do experimento, a adi\u00e7\u00e3o de bicarbonato de s\u00f3dio criou um ambiente b\u00e1sico, devido \u00e0 hidr\u00f3lise do bicarbonato, que formou \u00edons hidroxila em solu\u00e7\u00e3o (resultando na colora\u00e7\u00e3o rosa). A queima do palito de f\u00f3sforo, que \u00e9 composto por celulose, produziu di\u00f3xido de carbono (CO\u2082) e \u00e1gua. O di\u00f3xido de carbono \u00e9 um \u00f3xido \u00e1cido e se dissolve em \u00e1gua formando \u00e1cido carb\u00f4nico (H<sub>2<\/sub>CO<sub>3<\/sub>), o que vai neutralizando o meio b\u00e1sico previamente criado, fazendo com que a cor rosa v\u00e1 desaparecendo a medida em que o meio reduz seu pH.<\/p>\n\n\n\n<p><strong>Alternativa A<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Em um experimento, colocou-se \u00e1gua at\u00e9 a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-se tr\u00eas gotas de solu\u00e7\u00e3o alco\u00f3lica de fenolftale\u00edna. 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