{"id":8886,"date":"2024-08-06T09:15:27","date_gmt":"2024-08-06T12:15:27","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=8886"},"modified":"2024-09-09T19:28:13","modified_gmt":"2024-09-09T22:28:13","slug":"questao-81-enem-2015","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-81-enem-2015\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 081 \u2013 ENEM 2015"},"content":{"rendered":"\n

A calda bordalesa \u00e9 uma alternativa empregada no combate a doen\u00e7as que afetam folhas de plantas. Sua produ\u00e7\u00e3o consiste na mistura de uma solu\u00e7\u00e3o aquosa de sulfato de cobre(II), CuSO4<\/sub>, com \u00f3xido de c\u00e1lcio, CaO,<\/strong> e sua aplica\u00e7\u00e3o s\u00f3 deve ser realizada se estiver levemente b\u00e1sica. A avalia\u00e7\u00e3o<\/strong> rudimentar da basicidade dessa solu\u00e7\u00e3o \u00e9 realizada pela adi\u00e7\u00e3o de tr\u00eas gotas sobre uma faca de ferro limpa. Ap\u00f3s tr\u00eas minutos, caso surja uma mancha avermelhada no local da aplica\u00e7\u00e3o, afirma-se que a calda bordalesa ainda n\u00e3o est\u00e1 com a basicidade necess\u00e1ria.<\/strong> O quadro apresenta os valores de potenciais padr\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o (E\u00b0) para algumas semirrea\u00e7\u00f5es de redu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

A equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica que representa a rea\u00e7\u00e3o de forma\u00e7\u00e3o da mancha avermelhada \u00e9:<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A) Ca2+<\/sup> (aq) + 2 Cu+<\/sup> (aq) \u2192 Ca (s) + 2 Cu2+<\/sup> (aq).<\/p>\n\n\n\n

B) Ca2+<\/sup> (aq) + 2 Fe2+<\/sup> (aq) \u2192 Ca (s) + 2 Fe3+<\/sup> (aq).<\/p>\n\n\n\n

C) Cu2+<\/sup> (aq) + 2 Fe2+<\/sup> (aq) \u2192 Cu (s) + 2 Fe3+<\/sup> (aq).<\/p>\n\n\n\n

D) 3 Ca2+<\/sup> (aq) + 2 Fe (s) \u2192 3 Ca (s) + 2 Fe3+ <\/sup>(aq).<\/p>\n\n\n\n

E) 3 Cu2+<\/sup> (aq) + 2 Fe (s) \u2192 3 Cu (s) + 2 Fe3+<\/sup> (aq).<\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Para que uma rea\u00e7\u00e3o de oxirredu\u00e7\u00e3o ocorra espontaneamente, a diferen\u00e7a de potencial padr\u00e3o (\u0394E\u00b0) deve ser positiva.<\/p>\n\n\n\n

A mancha vermelha indica a forma\u00e7\u00e3o do cobre met\u00e1lico, a partir da redu\u00e7\u00e3o dos \u00edons Cu2+<\/sup>, conforme a rea\u00e7\u00e3o abaixo. A an\u00e1lise dos potenciais mostra que o contato com o ferro met\u00e1lico (Fe) da faca resulta em uma rea\u00e7\u00e3o espont\u00e2nea apenas com os \u00edons Cu2+<\/sup>. Isso acontece porque, embora \u00edons Ca2+<\/sup> tamb\u00e9m estejam presentes no meio, os \u00edons Cu2+<\/sup> possuem maior potencial de redu\u00e7\u00e3o e por isso tendem a reduzir.<\/p>\n\n\n\n

Se os \u00edons Cu2+ sofrem redu\u00e7\u00e3o, o ferro met\u00e1lico (Fe) ser\u00e1 oxidado. Sendo assim, temos:<\/p>\n\n\n\n

\n

Cu2+<\/sup> + 2 e\u2212<\/sup> \u2192 Cu\u00a0\u00a0 (x3)<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Fe \u2192 Fe3+<\/sup> + 3 e\u2212\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 <\/sup>(x2)<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Rea\u00e7\u00e3o global:\u00a03 Cu2+<\/sup> + 2 Fe \u2192 3 Cu + 2 Fe3+<\/sup><\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

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Alternativa E<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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