{"id":8889,"date":"2024-08-06T09:17:50","date_gmt":"2024-08-06T12:17:50","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=8889"},"modified":"2024-08-06T09:17:50","modified_gmt":"2024-08-06T12:17:50","slug":"questao-84-enem-2015","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-84-enem-2015\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 084 \u2013 ENEM 2015"},"content":{"rendered":"\n<p>O aproveitamento de res\u00edduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles s\u00e3o uma fonte renov\u00e1vel de energia. A figura representa a queima de um bio-\u00f3leo extra\u00eddo do res\u00edduo de madeira, <strong>sendo \u2206H1 a varia\u00e7\u00e3o de entalpia devido \u00e0 queima de 1 g desse bio-\u00f3leo, resultando em g\u00e1s carb\u00f4nico e \u00e1gua l\u00edquida, e \u2206H2 a varia\u00e7\u00e3o de entalpia envolvida na convers\u00e3o de 1 g de \u00e1gua no estado gasoso para o estado l\u00edquido.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full is-resized\"><img fetchpriority=\"high\" decoding=\"async\" width=\"332\" height=\"282\" src=\"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/08\/image-273.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-8890\" style=\"width:292px;height:auto\" title=\"\" srcset=\"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/08\/image-273.png 332w, https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/08\/image-273-300x255.png 300w\" sizes=\"(max-width: 332px) 100vw, 332px\" \/><\/figure>\n\n\n\n<p><\/p>\n\n\n\n<p><strong>A varia\u00e7\u00e3o de entalpia<\/strong>, em kJ, para <strong>a queima de 5 g desse bio-\u00f3leo resultando em CO<sub>2<\/sub> (gasoso) e H2 O (gasoso) \u00e9<\/strong>:<\/p>\n\n\n\n<p>A) -106.<\/p>\n\n\n\n<p>B) -94,0.<\/p>\n\n\n\n<p>C) -82,0.<\/p>\n\n\n\n<p>D) -21,2.<\/p>\n\n\n\n<p>E) -16,4.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center has-large-font-size\"><strong>Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p>No gr\u00e1fico, a queima do bio-\u00f3leo, que produz CO\u2082 (g) e H\u2082O (l), \u00e9 representada pela varia\u00e7\u00e3o de entalpia \u0394H\u2081, que \u00e9 igual a \u201318,8 kJ\/g. Assim, para a queima de 5 g de bio-\u00f3leo, a varia\u00e7\u00e3o total de entalpia ser\u00e1:<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-group is-vertical is-layout-flex wp-container-core-group-is-layout-fe9cc265 wp-block-group-is-layout-flex\">\n<p>1 g &#8212;&#8212;&#8212;&#8212; 18,8 kJ de energia liberada<\/p>\n\n\n\n<p>5 g &#8212;&#8212;&#8212;&#8212; x<\/p>\n\n\n\n<p><strong>x = 94,0 kJ de energia liberada.<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n<p><\/p>\n\n\n\n<p>Mas para se obter a \u00e1gua no estado gasoso, devemos considerar o processo inverso do indicado pelo \u0394H\u2082. Portanto, a varia\u00e7\u00e3o de entalpia para converter \u00e1gua do estado l\u00edquido para o gasoso \u00e9 +2,4 kJ\/g. Assim, para 5 g de bio-\u00f3leo queimado, a varia\u00e7\u00e3o total de entalpia ser\u00e1:<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-group is-vertical is-layout-flex wp-container-core-group-is-layout-fe9cc265 wp-block-group-is-layout-flex\">\n<p>1 g &#8212;&#8212;&#8212;&#8212; 2,4 kJ de energia absorvida<\/p>\n\n\n\n<p>5 g &#8212;&#8212;&#8212;&#8212; y<\/p>\n\n\n\n<p><strong>y = 12,0 kJ de energia absorvida.<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n<p><\/p>\n\n\n\n<p>Somando os dois processos, obtemos: \u201394,0 kJ + 12,0 kJ = <strong>\u201382,0 kJ.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p><strong>Alternativa C<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O aproveitamento de res\u00edduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles s\u00e3o uma fonte renov\u00e1vel de energia. 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