{"id":8895,"date":"2024-08-06T13:01:59","date_gmt":"2024-08-06T16:01:59","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=8895"},"modified":"2024-08-06T13:01:59","modified_gmt":"2024-08-06T16:01:59","slug":"questao-50-enem-ppl-2015-caderno-9-branco","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-50-enem-ppl-2015-caderno-9-branco\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 050 \u2013 ENEM PPL 2015 (Caderno 9 \u2013 BRANCO)"},"content":{"rendered":"\n<p class=\"wp-block-paragraph\">O ur\u00e2nio \u00e9 um elemento cujos \u00e1tomos cont\u00eam 92 pr\u00f3tons, 92 el\u00e9trons e entre 135 e 148 n\u00eautrons. O is\u00f3topo de ur\u00e2nio <sup>235<\/sup>U \u00e9 utilizado como combust\u00edvel em usinas nucleares, onde, ao ser bombardeado por n\u00eautrons, <strong>sofre fiss\u00e3o de seu n\u00facleo e libera uma grande quantidade de energia (2,35\u00d710<sup>10<\/sup> kJ\/mol).<\/strong> O is\u00f3topo <sup>235<\/sup>U ocorre naturalmente em min\u00e9rios de ur\u00e2nio, com concentra\u00e7\u00e3o de apenas 0,7%. Para ser utilizado na gera\u00e7\u00e3o de energia nuclear, o min\u00e9rio \u00e9 submetido a um processo de enriquecimento, <strong>visando aumentar a concentra\u00e7\u00e3o do is\u00f3topo <sup>235<\/sup>U para, aproximadamente, 3% nas pastilhas.<\/strong> Em d\u00e9cadas anteriores, houve um movimento mundial para aumentar a gera\u00e7\u00e3o de energia nuclear buscando substituir, parcialmente, a gera\u00e7\u00e3o de energia el\u00e9trica a partir da queima do carv\u00e3o, o que diminui a emiss\u00e3o atmosf\u00e9rica de CO<sub>2<\/sub> (g\u00e1s com massa molar igual a 44 g\/mol). A queima do carv\u00e3o \u00e9 representada pela equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica:<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"409\" height=\"36\" data-src=\"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/08\/image-275.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-8896 lazyload\" style=\"--smush-placeholder-width: 409px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 409\/36;width:352px;height:auto\" title=\"\" data-srcset=\"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/08\/image-275.png 409w, https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/08\/image-275-300x26.png 300w\" data-sizes=\"(max-width: 409px) 100vw, 409px\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" \/><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Qual \u00e9 a <strong>massa de CO<sub>2<\/sub><\/strong>, em toneladas, <strong>que deixa de ser liberada na atmosfera, para cada 100 g de pastilhas de ur\u00e2nio enriquecido utilizadas em substitui\u00e7\u00e3o ao carv\u00e3o<\/strong> como fonte de energia?<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A) 2,10<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">B) 7,70<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">C) 9,00<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">D) 33,0<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">E) 300<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center has-large-font-size wp-block-paragraph\"><strong>Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A massa de CO<sub>2<\/sub>, em toneladas, que deixa de ser liberada na atmosfera, para cada 100 g de pastilhas de ur\u00e2nio enriquecido utilizadas em substitui\u00e7\u00e3o ao carv\u00e3o como fonte de energia pode ser calculada da seguinte forma: 100 g de pastilhas de ur\u00e2nio possuem 3% de ur\u00e2nio-235. Isso significa que a massa de ur\u00e2nio enriquecido presente em cada pastilha de 100 g \u00e9 igual<strong> a 3 g.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Quando o ur\u00e2nio-235 sofre fiss\u00e3o, a energia liberada \u00e9 de 2,35\u00d710<sup>10<\/sup> kJ\/mol. Isso significa que:<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-group is-vertical is-layout-flex wp-container-core-group-is-layout-2c90304e wp-block-group-is-layout-flex\">\n<p class=\"wp-block-paragraph\">235 g de U (1 mol) &#8212;&#8212;&#8212;- 2,35\u00d710<sup>10<\/sup> kJ de energia liberada<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">3 g de U &#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212; x<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>x = 3 x 10<sup>8<\/sup> kJ de energia liberados por 3 g de U-235.<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">O c\u00e1lculo da massa do CO<sub>2<\/sub> que deixa de ser liberada depende da equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica balanceada da combust\u00e3o do C. Para cada 1 mol de CO<sub>2<\/sub> (44 g\/mol) formado, s\u00e3o liberados 400 kJ de energia. Agora, precisamos calcular qual a massa de CO<sub>2<\/sub> liberaria a mesma quantidade de energia do U-235. Essa massa \u00e9 justamente a quantidade economizada.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-group is-vertical is-layout-flex wp-container-core-group-is-layout-2c90304e wp-block-group-is-layout-flex\">\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">400 kJ de energia liberada &#8212;&#8212;&#8212;- 44 g de CO<sub>2<\/sub><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">3 x 10<sup>8<\/sup> kJ de energia liberada &#8212;&#8212; y<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>y = 33,0 x 10<sup>6 <\/sup>g, aproximadamente 33 toneladas<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>Alternativa D<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O ur\u00e2nio \u00e9 um elemento cujos \u00e1tomos cont\u00eam 92 pr\u00f3tons, 92 el\u00e9trons e entre 135 e 148 n\u00eautrons. O is\u00f3topo de ur\u00e2nio 235U \u00e9 utilizado como combust\u00edvel em usinas nucleares, onde, ao ser bombardeado por n\u00eautrons, sofre fiss\u00e3o de seu n\u00facleo e libera uma grande quantidade de energia (2,35\u00d71010 kJ\/mol). 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