{"id":8898,"date":"2024-08-06T13:04:28","date_gmt":"2024-08-06T16:04:28","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=8898"},"modified":"2024-08-06T13:04:59","modified_gmt":"2024-08-06T16:04:59","slug":"questao-51-enem-ppl-2015-caderno-9-branco","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-51-enem-ppl-2015-caderno-9-branco\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 051 \u2013 ENEM PPL 2015 (Caderno 9 \u2013 BRANCO)"},"content":{"rendered":"\n

O cobre presente nos fios el\u00e9tricos e instrumentos musicais \u00e9 obtido a partir da ustula\u00e7\u00e3o do min\u00e9rio calcosita (Cu2<\/sub>S). Durante esse processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na presen\u00e7a de oxig\u00eanio, de forma que o cobre fique \u201clivre\u201d e o enxofre se combine com o O2<\/sub> produzindo SO2<\/sub>, conforme a equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica:<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

As massas molares dos elementos Cu e S s\u00e3o, respectivamente, iguais a 63,5 g\/mol e 32 g\/mol.<\/p>\n\n\n\n

CANTO, E. L. Minerais, min\u00e9rios, metais<\/strong>: de onde v\u00eam?, para onde v\u00e3o?
S\u00e3o Paulo: Moderna, 1996 (adaptado).<\/p>\n\n\n\n

Considerando que se queira obter 16 mols do metal em uma rea\u00e7\u00e3o cujo rendimento \u00e9 de 80%, a massa, em gramas, do min\u00e9rio necess\u00e1ria para obten\u00e7\u00e3o do cobre<\/strong> \u00e9 igual a<\/p>\n\n\n\n

A) 955.<\/p>\n\n\n\n

B) 1 018.<\/p>\n\n\n\n

C) 1 590.<\/p>\n\n\n\n

D) 2 035.<\/p>\n\n\n\n

E) 3 180.<\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Pela estequiometria da rea\u00e7\u00e3o, 1 mol de Cu2<\/sub>S (159 g\/mol) forma 2 mol de Cu. Portanto, a massa do reagente necess\u00e1ria para que sejam formados 16 mol do metal \u00e9 dada por:<\/p>\n\n\n\n

\n

159 g de Cu2<\/sub>S ———- 2 mol de Cu<\/p>\n\n\n\n

x —————————— 16 mol<\/p>\n\n\n\n

x = 1272 g de Cu2<\/sub>S formam exatamente 16 mol do metal em uma rea\u00e7\u00e3o com 100% de convers\u00e3o dos reagentes em produtos<\/strong>.<\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Por\u00e9m, de acordo com a informa\u00e7\u00e3o do enunciado, a rea\u00e7\u00e3o em quest\u00e3o rende 80%. Isso significa, portanto, que \u00e9 necess\u00e1rio colocar uma massa de partida maior do que 1272 g, para que quando o rendimento for considerado, o resultado seja conforme o esperado.<\/p>\n\n\n\n

\n

1272 g de Cu2<\/sub>S ——- 80%<\/p>\n\n\n\n

y —————————– 100%<\/p>\n\n\n\n

y = 1590 g de Cu2<\/sub>S<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

A massa de 1590 g do reagente fornecer\u00e1, ao final do processo que rende 80%, os 16 mol do cobre em sua forma met\u00e1lica.<\/p>\n\n\n\n

Alternativa C<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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