{"id":8933,"date":"2024-08-06T13:32:22","date_gmt":"2024-08-06T16:32:22","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=8933"},"modified":"2024-08-06T13:32:22","modified_gmt":"2024-08-06T16:32:22","slug":"questao-74-enem-ppl-2015-caderno-9-branco","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-74-enem-ppl-2015-caderno-9-branco\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 074 \u2013 ENEM PPL 2015 (Caderno 9 \u2013 BRANCO)"},"content":{"rendered":"\n

O vinagre vem sendo usado desde a Antiguidade como conservante de alimentos, bem como agente de limpeza e condimento. Um dos principais componentes do vinagre \u00e9 o \u00e1cido ac\u00e9tico (massa molar 60 g\/mol), cuja faixa de concentra\u00e7\u00e3o deve se situar entre 4% a 6% (m\/v).<\/strong> Em um teste de controle de qualidade foram analisadas cinco marcas de diferentes vinagres, e as concentra\u00e7\u00f5es de \u00e1cido ac\u00e9tico, em mol\/L<\/strong>, se encontram no quadro.<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

RIZZON, L. A. Sistema de produ\u00e7\u00e3o de vinagre.
<\/strong> Dispon\u00edvel em: www.sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br.
Acesso em: 14 ago. 2012 (adaptado).<\/p>\n\n\n\n

A amostra de vinagre<\/strong> que se encontra dentro do limite de concentra\u00e7\u00e3o<\/strong> tolerado \u00e9 a<\/p>\n\n\n\n

A) 1.<\/p>\n\n\n\n

B) 2.<\/p>\n\n\n\n

C) 3.<\/p>\n\n\n\n

D) 4.<\/p>\n\n\n\n

E) 5.<\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A faixa de concentra\u00e7\u00e3o de \u00e1cido ac\u00e9tico \u00e9 de 4% a 6% m\/v. Para facilitar a compara\u00e7\u00e3o com as concentra\u00e7\u00f5es fornecidas no quadro, converteremos esses valores para mol\/L:<\/p>\n\n\n\n

– 4% m\/v significa que existem 4 g do \u00e1cido em 100 mL de solu\u00e7\u00e3o. Considerando 1000 mL (10x maior que o inicial) de solu\u00e7\u00e3o, a massa do \u00e1cido presente ser\u00e1 de 40 g (10x maior que a inicial).<\/p>\n\n\n\n

Para encontrar a quantidade em mol correspondente a 40 g de \u00e1cido, devemos estabelecer uma rela\u00e7\u00e3o com a massa molar:<\/p>\n\n\n\n

\n

60 g ———— 1 mol do \u00e1cido<\/p>\n\n\n\n

40 g ———— x<\/p>\n\n\n\n

x = 0,6 mol do \u00e1cido.<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Considerando que 0,6 mol est\u00e3o presentes em um litro, temos 0,6 mol\/L<\/strong> <\/p>\n\n\n\n

– 6% m\/v significa que existem 6 g do \u00e1cido em 100 mL de solu\u00e7\u00e3o. Considerando 1000 mL (10x maior que o inicial) de solu\u00e7\u00e3o, a massa do \u00e1cido presente ser\u00e1 de 60 g (10x maior que a inicial).<\/p>\n\n\n\n

Para encontrar a quantidade em mol correspondente a 60 g de \u00e1cido, devemos estabelecer uma rela\u00e7\u00e3o com a massa molar:<\/p>\n\n\n\n

\n

60 g ———— 1 mol do \u00e1cido<\/p>\n\n\n\n

60 g ———— y<\/p>\n\n\n\n

y = 1,0 mol do \u00e1cido.<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Considerando que 1,0 mol est\u00e1 presente em um litro, temos 1,0 mol\/L<\/strong> <\/p>\n\n\n\n

Faixa de concentra\u00e7\u00e3o de 4% a 6% m\/v = faixa de concentra\u00e7\u00e3o 0,6 mol\/L a 1,0 mol\/L<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Das amostras fornecidas, a \u00fanica que se encontra dentro do limite de concentra\u00e7\u00e3o \u00e9 a de n\u00famero 5. O valor de 0,700 mol\/L est\u00e1 entre 0,6 mol\/L e 1,0 mol\/L<\/p>\n\n\n\n

Alternativa E<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

O vinagre vem sendo usado desde a Antiguidade como conservante de alimentos, bem como agente de limpeza e condimento. Um dos principais componentes do vinagre \u00e9 o \u00e1cido ac\u00e9tico (massa molar 60 g\/mol), cuja faixa de concentra\u00e7\u00e3o deve se situar entre 4% a 6% (m\/v). Em um teste de controle de qualidade foram analisadas cinco […]<\/p>\n","protected":false},"author":11,"featured_media":8934,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[87,94],"tags":[],"area-do-conhecimento":[116,120],"assunto":[],"class_list":["post-8933","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-questoes-ppl","category-2015-questoes-ppl","area-do-conhecimento-ciencias-da-natureza-e-suas-tecnologias","area-do-conhecimento-quimica"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8933","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/11"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=8933"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8933\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":8935,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8933\/revisions\/8935"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media\/8934"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=8933"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=8933"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=8933"},{"taxonomy":"area-do-conhecimento","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/area-do-conhecimento?post=8933"},{"taxonomy":"assunto","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/assunto?post=8933"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}