{"id":8998,"date":"2024-08-06T14:27:05","date_gmt":"2024-08-06T17:27:05","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=8998"},"modified":"2024-08-06T14:28:31","modified_gmt":"2024-08-06T17:28:31","slug":"questao-88-enem-2014","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-88-enem-2014\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 088 \u2013 ENEM 2014"},"content":{"rendered":"\n

Grandes fontes de emiss\u00e3o do g\u00e1s di\u00f3xido de enxofre s\u00e3o as ind\u00fastrias de extra\u00e7\u00e3o de cobre e n\u00edquel, em decorr\u00eancia da oxida\u00e7\u00e3o dos min\u00e9rios sulfurados. Para evitar a libera\u00e7\u00e3o desses \u00f3xidos na atmosfera e a consequente forma\u00e7\u00e3o da chuva \u00e1cida, o g\u00e1s pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfuriza\u00e7\u00e3o,<\/strong> conforme mostrado na equa\u00e7\u00e3o (1).<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Por sua vez, o sulfito de c\u00e1lcio formado pode ser oxidado, com o aux\u00edlio do ar atmosf\u00e9rico, para a obten\u00e7\u00e3o do sulfato de c\u00e1lcio,<\/strong> como mostrado na equa\u00e7\u00e3o (2). Essa etapa \u00e9 de grande interesse porque o produto da rea\u00e7\u00e3o, popularmente conhecido como gesso<\/strong>, \u00e9 utilizado para fins agr\u00edcolas.<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

As massas molares dos elementos carbono, oxig\u00eanio, enxofre e c\u00e1lcio s\u00e3o iguais a 12 g\/mol, 16 g\/mol, 32 g\/mol e 40 g\/mol, respectivamente.<\/p>\n\n\n\n

 BAIRD, C. Qu\u00edmica ambiental.<\/strong> Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).<\/p>\n\n\n\n

Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de g\u00e1s retido \u00e9 mais pr\u00f3xima de<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A) 64.<\/p>\n\n\n\n

B) 108.<\/p>\n\n\n\n

C) 122.<\/p>\n\n\n\n

D) 136.<\/p>\n\n\n\n

E) 245.<\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Primeiramente, precisamos obter o processo global a partir das duas etapas fornecidas:<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

A partir da equa\u00e7\u00e3o global balanceada, a massa de gesso (CaSO4<\/sub>) obtida para cada 1 mol de g\u00e1s (SO2<\/sub>) retido, \u00e9 dada por:<\/p>\n\n\n\n

– 2 mol de SO2<\/sub> formam 2 mol de CaSO4<\/sub>. Logo, 1 mol do g\u00e1s formar\u00e1 1 mol de CaSO4<\/sub>. 1 mol de CaSO4 possui massa de 136 g. Considerando que o processo rende 90%, temos:<\/p>\n\n\n\n

\n

136 g ———— 100%<\/p>\n\n\n\n

90 g ————– x<\/p>\n\n\n\n

x = 122,4 g de CaSO4<\/sub><\/strong>

Alternativa C<\/strong><\/p>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Grandes fontes de emiss\u00e3o do g\u00e1s di\u00f3xido de enxofre s\u00e3o as ind\u00fastrias de extra\u00e7\u00e3o de cobre e n\u00edquel, em decorr\u00eancia da oxida\u00e7\u00e3o dos min\u00e9rios sulfurados. Para evitar a libera\u00e7\u00e3o desses \u00f3xidos na atmosfera e a consequente forma\u00e7\u00e3o da chuva \u00e1cida, o g\u00e1s pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfuriza\u00e7\u00e3o, conforme mostrado na equa\u00e7\u00e3o […]<\/p>\n","protected":false},"author":11,"featured_media":8999,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[17,25],"tags":[],"area-do-conhecimento":[116,120],"assunto":[],"class_list":["post-8998","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-questoes-do-enem","category-25","area-do-conhecimento-ciencias-da-natureza-e-suas-tecnologias","area-do-conhecimento-quimica"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8998","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/11"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=8998"}],"version-history":[{"count":4,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8998\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":9005,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/8998\/revisions\/9005"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media\/8999"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=8998"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=8998"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=8998"},{"taxonomy":"area-do-conhecimento","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/area-do-conhecimento?post=8998"},{"taxonomy":"assunto","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/assunto?post=8998"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}