{"id":9017,"date":"2024-08-06T14:45:06","date_gmt":"2024-08-06T17:45:06","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=9017"},"modified":"2024-08-06T14:45:28","modified_gmt":"2024-08-06T17:45:28","slug":"questao-63-enem-ppl-2014-caderno-branco","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-63-enem-ppl-2014-caderno-branco\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 063 \u2013 ENEM PPL 2014 (Caderno BRANCO)"},"content":{"rendered":"\n

Em um caso de anemia, a quantidade de sulfato de ferro(II) (FeSO4<\/sub>), massa molar igual a 152 g\/mol) recomendada como suplemento de ferro foi de 300 mg\/dia.<\/strong> Acima desse valor, a mucosa intestinal atua como barreira, impedindo a absor\u00e7\u00e3o de ferro. Foram analisados cinco frascos de suplemento, contendo solu\u00e7\u00e3o aquosa de FeSO4<\/sub>, cujos resultados encontram-se no quadro.<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Se for ingerida uma colher (10 mL) por dia do medicamento para anemia, a amostra que conter\u00e1 a concentra\u00e7\u00e3o de sulfato de ferro(II) mais pr\u00f3xima da recomendada \u00e9 a do frasco de n\u00famero<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A) 1.<\/p>\n\n\n\n

B) 2.<\/p>\n\n\n\n

C) 3.<\/p>\n\n\n\n

D) 4.<\/p>\n\n\n\n

E) 5.<\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A quantidade recomendada de de sulfato de ferro(II) que deve ser ingerida em casos de anemia, \u00e9 de 300 mg por dia. Em n\u00famero de mol, os 300 mg (0,3 g) equivalem a:<\/p>\n\n\n\n

\n

1 mol FeSO4 <\/sub>———— 152 g<\/p>\n\n\n\n

x ————————— 0,3 g<\/p>\n\n\n\n

x = 0,0019 mol (aproximadamente 0,002 mol de FeSO4<\/sub>, que equivale a 300 mg da quantidade recomendada)<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Os frascos fornecidos expressam as concentra\u00e7\u00f5es em mol\/L, ou seja, quantidade em mol de FeSO4<\/sub> para cada 1000 mL de solu\u00e7\u00e3o. Como ser\u00e3o ingeridos 10 mL, podemos estabeler a seguinte rela\u00e7\u00e3o:<\/p>\n\n\n\n

\n

Frasco 1:<\/strong><\/p>\n\n\n\n

0,02 mol —— 1000 mL<\/p>\n\n\n\n

y —————– 10<\/p>\n\n\n\n

y = 0,0002 mol de Fe (quantidade abaixo da recomendada)<\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

\n

Frasco 2:<\/strong><\/p>\n\n\n\n

0,20 mol —— 1000 mL<\/p>\n\n\n\n

y —————– 10<\/p>\n\n\n\n

y = 0,002 mol de Fe (quantidade recomendada)<\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Seguindo o mesmo racioc\u00ednio para os frascos 3, 4 e 5, teremos:<\/p>\n\n\n\n

Frasco 3<\/strong>: 0,003 mol (quantidade maior que a recomendada)<\/p>\n\n\n\n

Frasco 4:<\/strong> 0,0197 (quantidade maior que a recomendada)<\/p>\n\n\n\n

Frasco 5:<\/strong> 0,0501 (quantidade maior que a recomendada)<\/p>\n\n\n\n

Atrav\u00e9s dos c\u00e1lculos, podemos concluir que a amostra que contem a concentra\u00e7\u00e3o de sulfato de ferro(II) mais pr\u00f3xima da recomendada \u00e9 a do frasco de n\u00famero 2.<\/p>\n\n\n\n

Alternativa B<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Em um caso de anemia, a quantidade de sulfato de ferro(II) (FeSO4), massa molar igual a 152 g\/mol) recomendada como suplemento de ferro foi de 300 mg\/dia. Acima desse valor, a mucosa intestinal atua como barreira, impedindo a absor\u00e7\u00e3o de ferro. Foram analisados cinco frascos de suplemento, contendo solu\u00e7\u00e3o aquosa de FeSO4, cujos resultados encontram-se […]<\/p>\n","protected":false},"author":11,"featured_media":9018,"comment_status":"open","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[87,93],"tags":[],"area-do-conhecimento":[116,120],"assunto":[],"class_list":["post-9017","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-questoes-ppl","category-2014-questoes-ppl","area-do-conhecimento-ciencias-da-natureza-e-suas-tecnologias","area-do-conhecimento-quimica"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/9017","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/11"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=9017"}],"version-history":[{"count":2,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/9017\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":9020,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/9017\/revisions\/9020"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media\/9018"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=9017"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=9017"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=9017"},{"taxonomy":"area-do-conhecimento","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/area-do-conhecimento?post=9017"},{"taxonomy":"assunto","embeddable":true,"href":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/assunto?post=9017"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}