{"id":9033,"date":"2024-08-06T14:56:13","date_gmt":"2024-08-06T17:56:13","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=9033"},"modified":"2024-08-06T14:56:29","modified_gmt":"2024-08-06T17:56:29","slug":"questao-83-enem-ppl-2014-caderno-branco","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-83-enem-ppl-2014-caderno-branco\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 083 \u2013 ENEM PPL 2014 (Caderno BRANCO)"},"content":{"rendered":"\n

O bisfenol-A \u00e9 um composto que serve de mat\u00e9ria-prima para a fabrica\u00e7\u00e3o de pol\u00edmeros utilizados em embalagens pl\u00e1sticas de alimentos, em mamadeiras e no revestimento interno de latas. Esse composto est\u00e1 sendo banido em diversos pa\u00edses, incluindo o Brasil, principalmente por ser um mimetizador de estr\u00f3genos (horm\u00f4nios) que, atuando como tal no organismo, pode causar infertilidade na vida adulta. O bisfenol-A (massa molar igual a 228 g\/mol) \u00e9 preparado pela condensa\u00e7\u00e3o da propanona (massa molar igual a 58 g\/mol) com fenol (massa molar igual a 94 g\/mol), em meio \u00e1cido, conforme apresentado na equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/strong><\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Considerando que, ao reagir 580 g de propanona com 3 760 g de fenol, obteve-se 1,14 kg de bisfenol-A, de acordo com a rea\u00e7\u00e3o descrita, o rendimento real do processo foi de<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A) 0,025%.<\/p>\n\n\n\n

B) 0,05%.<\/p>\n\n\n\n

C) 12,5%.<\/p>\n\n\n\n

D) 25%.<\/p>\n\n\n\n

E) 50%.<\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Como foi dada a massa dos dois reagentes, precisamos calcular o excesso e limitante. Pela estequiometria, 2 mol de fenol reagem com 1 mol de propanona. Sendo assim, temos:<\/p>\n\n\n\n

\n

2 mol de fenol               1 mol de propanona<\/strong><\/p>\n\n\n\n

2  94 g ———————– 58g<\/p>\n\n\n\n

x ——————————– 580 g<\/p>\n\n\n\n

x = 1 880 g de fenol.<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

A massa de 1.880 g encontrada \u00e9 a quantidade necess\u00e1ria de fenol para reagir com 580 g de propanona. No entanto, foram utilizados 3.760 g de fenol, indicando que h\u00e1 um excesso desse reagente. O excesso de fenol n\u00e3o pode ser considerado para c\u00e1lculos posteriores. Portanto, a rela\u00e7\u00e3o a ser utilizada para o pr\u00f3ximo c\u00e1lculo deve ser estabelecida entre a propanona e o bisfenol-A.<\/p>\n\n\n\n

OBS:<\/strong> para calcular o excesso\/limitante utilizando esse racioc\u00ednio, o \u201cx\u201d pode ser tanto para obter a massa de propanona, quanto do fenol. O que vale \u00e9 a interpreta\u00e7\u00e3o do resultado.<\/p>\n\n\n\n

Novamente, pela estequiometria, 1 mol de propanona forma 1 mol de bisfenol-A. O c\u00e1lculo seguinte fornecer\u00e1 a quantidade esperada de bisfenol-A formada a partir de 580 g de propanona. Sendo assim, temos que:<\/p>\n\n\n\n

\n

1 mol de propanona               1 mol de bisfenol-A<\/strong><\/p>\n\n\n\n

58 g ——————————- 228 g<\/p>\n\n\n\n

580 ——————————– y<\/p>\n\n\n\n

y = 2 280 g de bisfenol-A (2,28 kg).<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

A massa final esperada de bisfenol-A \u00e9 de 2,28 kg. Se foram obtidos somente 1,14 kg, o rendimento \u00e9 de:<\/p>\n\n\n\n

\n

2,28 kg ————– 100%<\/p>\n\n\n\n

1,14 kg ————– R<\/p>\n\n\n\n

R = 50%<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Alternativa E<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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