{"id":9039,"date":"2024-08-06T15:04:10","date_gmt":"2024-08-06T18:04:10","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=9039"},"modified":"2024-08-06T15:04:10","modified_gmt":"2024-08-06T18:04:10","slug":"questao-85-enem-ppl-2014-caderno-branco","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-85-enem-ppl-2014-caderno-branco\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 085 \u2013 ENEM PPL 2014 (Caderno BRANCO)"},"content":{"rendered":"\n

A forma\u00e7\u00e3o de estalactites depende da reversibilidade de uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. O carbonato de c\u00e1lcio (CaCO3<\/sub>) \u00e9 encontrado em dep\u00f3sitos subterr\u00e2neos na forma de pedra calc\u00e1ria. Quando um volume de \u00e1gua rica em CO2<\/sub> dissolvido infiltra-se no calc\u00e1rio, o min\u00e9rio dissolve-se formando \u00edons Ca2+<\/sup> e HCO3<\/sub>–<\/sup>. Numa segunda etapa, a solu\u00e7\u00e3o aquosa desses \u00edons chega a uma caverna e ocorre a rea\u00e7\u00e3o inversa, promovendo a libera\u00e7\u00e3o de CO2<\/sub> e a deposi\u00e7\u00e3o de CaCO3<\/sub>, de acordo com a equa\u00e7\u00e3o apresentada<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

Considerando o equil\u00edbrio<\/strong> que ocorre na segunda etapa, a forma\u00e7\u00e3o de carbonato ser\u00e1 favorecida pelo(a)  <\/strong><\/p>\n\n\n\n

A) diminui\u00e7\u00e3o da concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons OH\u2013<\/sup> no meio.<\/p>\n\n\n\n

B) aumento da press\u00e3o do ar no interior da caverna.<\/p>\n\n\n\n

C) diminui\u00e7\u00e3o da concentra\u00e7\u00e3o de HCO3<\/sub>\u2013<\/sup> no meio.<\/p>\n\n\n\n

D) aumento da temperatura no interior da caverna.<\/p>\n\n\n\n

E) aumento da concentra\u00e7\u00e3o de CO2<\/sub> dissolvido.<\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica direta tem um \u2206H positivo, o que indica que a rea\u00e7\u00e3o \u00e9 endot\u00e9rmica. Isso significa que ocorre com absor\u00e7\u00e3o de calor durante o processo.<\/p>\n\n\n\n

Quando uma rea\u00e7\u00e3o \u00e9 endot\u00e9rmica, o aumento da temperatura fornece ainda mais energia ao sistema, o que favorece o sentido direto da rea\u00e7\u00e3o (a forma\u00e7\u00e3o dos produtos). De acordo com o Princ\u00edpio de Le Chatelier, em uma rea\u00e7\u00e3o endot\u00e9rmica, o aumento da temperatura faz com que o equil\u00edbrio qu\u00edmico se desloque no sentido de absorver o calor fornecido. Isso significa que o equil\u00edbrio ser\u00e1 favorecido na dire\u00e7\u00e3o endot\u00e9rmica da rea\u00e7\u00e3o, no qual o calor \u00e9 absorvido.<\/p>\n\n\n\n

Como essa rea\u00e7\u00e3o em quest\u00e3o \u00e9 endot\u00e9rmica, o aumento da temperatura favorece a forma\u00e7\u00e3o de CaCO\u2083, pois o calor adicional desloca o equil\u00edbrio da rea\u00e7\u00e3o no sentido da forma\u00e7\u00e3o dos produtos. Em outras palavras, mais CaCO\u2083 ser\u00e1 formado com o aumento da temperatura.<\/p>\n\n\n\n

Alternativa D<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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