{"id":9067,"date":"2024-08-06T15:30:08","date_gmt":"2024-08-06T18:30:08","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=9067"},"modified":"2025-10-28T09:25:20","modified_gmt":"2025-10-28T12:25:20","slug":"questao-64-enem-2013","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-64-enem-2013\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 064 \u2013 ENEM 2013"},"content":{"rendered":"\n

Uma das etapas do tratamento da \u00e1gua \u00e9 a desinfec\u00e7\u00e3o, sendo a clora\u00e7\u00e3o o m\u00e9todo mais empregado. Esse m\u00e9todo consiste na dissolu\u00e7\u00e3o do g\u00e1s cloro numa solu\u00e7\u00e3o sob press\u00e3o e sua aplica\u00e7\u00e3o na \u00e1gua a ser desinfectada. As equa\u00e7\u00f5es das rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas envolvidas s\u00e3o:<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

A a\u00e7\u00e3o desinfetante \u00e9 controlada pelo \u00e1cido hipocloroso, que possui um potencial de desinfec\u00e7\u00e3o cerca de 80 vezes superior ao \u00e2nion hipoclorito<\/strong>. O pH do meio \u00e9 importante, porque influencia na extens\u00e3o com que o \u00e1cido hipocloroso se ioniza.<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Para que a desinfec\u00e7\u00e3o seja mais efetiva, o pH da \u00e1gua a ser tratada deve estar mais pr\u00f3ximo de<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A) 0.<\/p>\n\n\n\n

B) 5.<\/p>\n\n\n\n

C) 7.<\/p>\n\n\n\n

D) 9.<\/p>\n\n\n\n

E) 14.<\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A desinfec\u00e7\u00e3o da \u00e1gua com cloro depende de um composto chamado \u00e1cido hipocloroso (HClO), que \u00e9 muito eficaz para matar microrganismos. Entretanto, dependendo do pH da \u00e1gua, o \u00e1cido hipocloroso pode se transformar no \u00edon hipoclorito (ClO–<\/sup>), que \u00e9 uma forma menos eficiente para a desinfec\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n

Seguindo o princ\u00edpio de Le Chatelier, podemos concluir que quando h\u00e1 muitos \u00edons H3<\/sub>O+<\/sup> presentes no meio (pH mais baixo), a segunda rea\u00e7\u00e3o \u00e9 deslocada para a esquerda, formando mais HClO, o que \u00e9 bom para a desinfec\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n

No entanto, se o pH abaixar demais, aumentando significativamente a concentra\u00e7\u00e3o de H3<\/sub>O+<\/sup>, a primeira rea\u00e7\u00e3o tamb\u00e9m ser\u00e1 deslocada para a esquerda, reduzindo a quantidade de HClO dispon\u00edvel, o que n\u00e3o \u00e9 desej\u00e1vel.<\/p>\n\n\n\n

Portanto, para garantir que haja bastante HClO para desinfec\u00e7\u00e3o, o pH ideal deve ser em torno de 7. Nessa faixa, \u00e9 poss\u00edvel maximizar a quantidade de HClO sem deslocar o primeiro equil\u00edbrio para a esquerda.<\/p>\n\n\n\n

OBS:<\/strong> De acordo com o princ\u00edpio de Le Chatelier, quando a concentra\u00e7\u00e3o de uma determinada esp\u00e9cie em uma rea\u00e7\u00e3o em equil\u00edbrio qu\u00edmico \u00e9 aumentada, o sistema ajusta-se deslocando o equil\u00edbrio no sentido de consumo da pr\u00f3pria esp\u00e9cie.<\/p>\n\n\n\n

Alternativa B<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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