{"id":9076,"date":"2024-08-06T15:34:26","date_gmt":"2024-08-06T18:34:26","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=9076"},"modified":"2024-08-06T15:34:26","modified_gmt":"2024-08-06T18:34:26","slug":"questao-69-enem-2013","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-69-enem-2013\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 069 \u2013 ENEM 2013"},"content":{"rendered":"\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A forma\u00e7\u00e3o frequente de grandes volumes de pirita (FeS<sub>2<\/sub>) em uma variedade de dep\u00f3sitos minerais <strong>favorece a forma\u00e7\u00e3o de solu\u00e7\u00f5es \u00e1cidas ferruginosas, conhecidas como \u201cdrenagem \u00e1cida de minas\u201d.<\/strong> Esse fen\u00f4meno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupa\u00e7\u00e3o entre os impactos da minera\u00e7\u00e3o no ambiente. Em contato com oxig\u00eanio, a 25 \u00b0C, a pirita sofre rea\u00e7\u00e3o, de acordo com a equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica:<\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full is-resized\"><img decoding=\"async\" width=\"554\" height=\"77\" data-src=\"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/08\/image-325.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-9077 lazyload\" style=\"--smush-placeholder-width: 554px; --smush-placeholder-aspect-ratio: 554\/77;width:424px;height:auto\" title=\"\" data-srcset=\"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/08\/image-325.png 554w, https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/08\/image-325-300x42.png 300w\" data-sizes=\"(max-width: 554px) 100vw, 554px\" src=\"data:image\/svg+xml;base64,PHN2ZyB3aWR0aD0iMSIgaGVpZ2h0PSIxIiB4bWxucz0iaHR0cDovL3d3dy53My5vcmcvMjAwMC9zdmciPjwvc3ZnPg==\" \/><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a<\/strong> <strong>subst\u00e2ncia mais recomendada a ser adicionada ao meio \u00e9 o<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A) sulfeto de s\u00f3dio.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">B) cloreto de am\u00f4nio.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">C) di\u00f3xido de enxofre.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">D) di\u00f3xido de carbono.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">E) carbonato de c\u00e1lcio.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center has-large-font-size wp-block-paragraph\"><strong>Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Para corrigir os problemas ambientais causados pela drenagem \u00e1cida de minas, a subst\u00e2ncia mais recomendada a ser adicionada ao meio \u00e9 o <strong>carbonato de c\u00e1lcio<\/strong>.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">O carbonato de c\u00e1lcio \u00e9 um sal de car\u00e1ter b\u00e1sico e, portanto, reage com o \u00e1cido presente na drenagem, neutralizando-o.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Embora o sulfeto de s\u00f3dio (Na\u2082S) tamb\u00e9m apresente car\u00e1ter b\u00e1sico e possa neutralizar \u00e1cidos, n\u00e3o \u00e9 a solu\u00e7\u00e3o ideal para tratar a drenagem, pois a rea\u00e7\u00e3o pode gerar compostos bastante t\u00f3xicos, como o g\u00e1s sulf\u00eddrico (H<sub>2<\/sub>S). A adi\u00e7\u00e3o de carbonato de c\u00e1lcio \u00e9 preferida porque, al\u00e9m de neutralizar o \u00e1cido, n\u00e3o forma produtos com toxicidade relevante.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>Alternativa E<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>A forma\u00e7\u00e3o frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) em uma variedade de dep\u00f3sitos minerais favorece a forma\u00e7\u00e3o de solu\u00e7\u00f5es \u00e1cidas ferruginosas, conhecidas como \u201cdrenagem \u00e1cida de minas\u201d. Esse fen\u00f4meno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupa\u00e7\u00e3o entre os impactos da minera\u00e7\u00e3o no ambiente. 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