{"id":9110,"date":"2024-08-06T16:51:42","date_gmt":"2024-08-06T19:51:42","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=9110"},"modified":"2024-08-06T16:51:52","modified_gmt":"2024-08-06T19:51:52","slug":"questao-64-enem-ppl-2013-caderno-branco","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-64-enem-ppl-2013-caderno-branco\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 064 \u2013 ENEM PPL 2013 (Caderno BRANCO)"},"content":{"rendered":"\n<p class=\"wp-block-paragraph\">\u00c0 medida que se <strong>expira sobre uma solu\u00e7\u00e3o de azul de bromotimol e hidr\u00f3xido de s\u00f3dio (NaOH), sua colora\u00e7\u00e3o azul caracter\u00edstica vai se alterando<\/strong>. O azul de bromotimol \u00e9 um indicador \u00e1cido-base que adquire <strong>cor azul em pH b\u00e1sico, verde em pH neutro e amarela em pH \u00e1cido.<\/strong> <strong>O g\u00e1s carb\u00f4nico (CO<sub>2<\/sub>) <\/strong>expirado<strong> reage com a \u00e1gua <\/strong>presente na solu\u00e7\u00e3o (H<sub>2<\/sub>O), <strong>produzindo \u00e1cido carb\u00f4nico (H<sub>2<\/sub>CO<sub>3<\/sub>). <\/strong>Este pode reagir com o<strong> NaOH da solu\u00e7\u00e3o inicial, produzindo bicarbonato de s\u00f3dio (NaHCO<sub>3<\/sub>):<\/strong><\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image aligncenter size-full is-resized\"><img fetchpriority=\"high\" decoding=\"async\" width=\"541\" height=\"102\" src=\"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/08\/image-332.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-9111\" style=\"width:446px;height:auto\" title=\"\" srcset=\"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/08\/image-332.png 541w, https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/08\/image-332-300x57.png 300w\" sizes=\"(max-width: 541px) 100vw, 541px\" \/><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>O que a pessoa ir\u00e1 observar \u00e0 medida que expira no recipiente contendo essa solu\u00e7\u00e3o?<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A) A solu\u00e7\u00e3o mudar\u00e1 de cor, de azul para verde, e, em seguida, de verde para amarelo. Com o acr\u00e9scimo de \u00e1cido carb\u00f4nico, o pH da solu\u00e7\u00e3o ir\u00e1 reduzir at\u00e9 tornar-se neutro. Em seguida, um excesso de \u00e1cido carb\u00f4nico tornar\u00e1 o pH da solu\u00e7\u00e3o \u00e1cido.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">B) A solu\u00e7\u00e3o somente ter\u00e1 sua cor alterada de azul para amarelo, pois ser\u00e1 formado um excesso de \u00e1cido carb\u00f4nico no recipiente, o que reduzir\u00e1 bruscamente o pH da solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">C) A cor da solu\u00e7\u00e3o n\u00e3o ser\u00e1 alterada com o acr\u00e9scimo de \u00e1cido carb\u00f4nico. Isso porque o meio \u00e9 inicialmente neutro e a presen\u00e7a de \u00e1cido carb\u00f4nico n\u00e3o produzir\u00e1 nenhuma mudan\u00e7a no pH da solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">D) A solu\u00e7\u00e3o mudar\u00e1 de azul para verde e, em seguida, de verde para azul. Isso ocorrer\u00e1 em fun\u00e7\u00e3o da neutraliza\u00e7\u00e3o de um meio inicialmente b\u00e1sico acompanhado de um aumento de pH na solu\u00e7\u00e3o, \u00e0 medida que \u00e1cido carb\u00f4nico \u00e9 adicionado ao meio.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">E) A cor da solu\u00e7\u00e3o alterar\u00e1 de azul para amarelo e, em seguida, de amarelo para verde. Esse comportamento \u00e9 justificado pelo fato de o \u00e1cido carb\u00f4nico reduzir bruscamente o pH da solu\u00e7\u00e3o e depois ser neutralizado pelo restante de NaOH presente no meio.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center has-large-font-size wp-block-paragraph\"><strong>Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A solu\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de s\u00f3dio (NaOH) \u00e9 b\u00e1sica e, portanto, possui um pH maior que 7. Na presen\u00e7a do indicador azul de bromotimol, essa solu\u00e7\u00e3o b\u00e1sica adquire uma colora\u00e7\u00e3o azul. Ao expirar CO\u2082 em um meio aquoso, forma-se \u00e1cido carb\u00f4nico (H\u2082CO\u2083), que neutraliza a base presente, mudando gradualmente o pH do meio. Quando a quantidade em mol de base for igual \u00e0 de \u00e1cido, o meio ser\u00e1 neutro e o indicador de pH mudar\u00e1 de azul (b\u00e1sico) para verde (neutro). Continuando a fornecer CO\u2082, o H2CO<sub>3<\/sub> estar\u00e1 em excesso, tornando o meio \u00e1cido e o meio se tornar\u00e1 amarelo.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>Alternativa A<\/strong><strong><\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>\u00c0 medida que se expira sobre uma solu\u00e7\u00e3o de azul de bromotimol e hidr\u00f3xido de s\u00f3dio (NaOH), sua colora\u00e7\u00e3o azul caracter\u00edstica vai se alterando. O azul de bromotimol \u00e9 um indicador \u00e1cido-base que adquire cor azul em pH b\u00e1sico, verde em pH neutro e amarela em pH \u00e1cido. 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