{"id":9275,"date":"2024-08-06T21:46:23","date_gmt":"2024-08-07T00:46:23","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=9275"},"modified":"2026-10-05T12:15:38","modified_gmt":"2026-10-05T15:15:38","slug":"questao-51-enem-ppl-2011-caderno-branco","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-51-enem-ppl-2011-caderno-branco\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 051 \u2013 ENEM PPL 2011 (Caderno BRANCO)"},"content":{"rendered":"\n

A reciclagem exerce impacto consider\u00e1vel sobre a efici\u00eancia energ\u00e9tica. Embora restaurar materiais que foram descartados tamb\u00e9m consuma energia, \u00e9 poss\u00edvel que essa energia seja substancialmente menor. O gr\u00e1fico seguinte indica a quantidade de energia necess\u00e1ria para a produ\u00e7\u00e3o de materiais prim\u00e1rios e reciclados. <\/strong>A maioria dos metais ocorre na crosta terrestre como \u00f3xidos que devem ser reduzidos para recuperar o metal elementar, o que consome grande quantidade de energia. As entalpias-padr\u00e3o de forma\u00e7\u00e3o dos \u00f3xidos de alum\u00ednio e ferro s\u00e3o, respectivamente: -1 675,7 kJ\/mol e -824,2 kJ\/mol.<\/strong><\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

A energia gasta na obten\u00e7\u00e3o do alum\u00ednio a partir do seu material prim\u00e1rio \u00e9 maior do que a do a\u00e7o, porque o alum\u00ednio<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A) forma seu \u00f3xido absorvendo menos energia que o ferro.<\/p>\n\n\n\n

B) requer 200 vezes mais energia para ser isolado do seu min\u00e9rio do que o ferro.<\/p>\n\n\n\n

C) requer praticamente o dobro de energia para ser isolado do seu \u00f3xido do que requer o ferro, no estado padr\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n

D) apresenta entalpia de forma\u00e7\u00e3o no seu \u00f3xido menor do que a entalpia do ferro.<\/p>\n\n\n\n

E) apresenta somente uma val\u00eancia constante, enquanto o ferro pode apresentar normalmente duas val\u00eancias.<\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A partir dos valores fornecidos para a entalpia padr\u00e3o de forma\u00e7\u00e3o dos \u00f3xidos de alum\u00ednio e ferro, observamos que a entalpia de forma\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de alum\u00ednio \u00e9 -1675 kJ\/mol, enquanto a do \u00f3xido de ferro \u00e9 -824 kJ\/mol. Isso indica que a forma\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de alum\u00ednio libera mais energia do que a forma\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de ferro.<\/p>\n\n\n\n

Por\u00e9m, se invertemos as rea\u00e7\u00f5es para considerar o processo contr\u00e1rio, de decomposi\u00e7\u00e3o dos \u00f3xidos (rea\u00e7\u00f5es endot\u00e9rmicas), podemos concluir que o valor energ\u00e9tico necess\u00e1rio para a decomposi\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de alum\u00ednio \u00e9 maior do que o requerido para a decomposi\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de ferro.<\/p>\n\n\n\n

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2 Al2\u200b<\/sub>O3<\/sub> \u2192 2 Al + 3 O2<\/sub>\u200b \u0394H = + 1675,7 kJ\/mol<\/strong><\/p>\n\n\n\n

2 Fe2<\/sub>\u200bO3<\/sub> \u2192 4 Fe + 3 O2<\/sub> \u0394H = + 824,2 kJ\/mol<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

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O fato da entalpia de forma\u00e7\u00e3o do Al2O3 ser mais negativa (\u22121675,7 kJ\/mol kJ\/mol) indica que a rea\u00e7\u00e3o de forma\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de alum\u00ednio \u00e9 altamente exot\u00e9rmica. Quando consideramos o processo inverso, ou seja, a decomposi\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de alum\u00ednio para formar alum\u00ednio met\u00e1lico, a energia requerida ser\u00e1 maior (mais positiva).<\/p>\n\n\n\n

Para avaliar a energia envolvida no processo inverso de decomposi\u00e7\u00e3o, basta inverter o sinal das entalpias de forma\u00e7\u00e3o correspondentes. Isso reflete a quantidade de energia que ser\u00e1 necess\u00e1ria para reverter a forma\u00e7\u00e3o do composto.<\/p>\n\n\n\n

Alternativa D<\/strong><\/p>\n\n\n\n\n

Pratique mais quest\u00f5es semelhantes<\/h3>\n\n\n\n