{"id":9275,"date":"2024-08-06T21:46:23","date_gmt":"2024-08-07T00:46:23","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=9275"},"modified":"2024-08-06T21:46:39","modified_gmt":"2024-08-07T00:46:39","slug":"questao-51-enem-ppl-2011-caderno-branco","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-51-enem-ppl-2011-caderno-branco\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 051 \u2013 ENEM PPL 2011 (Caderno BRANCO)"},"content":{"rendered":"\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A reciclagem exerce impacto consider\u00e1vel sobre a efici\u00eancia energ\u00e9tica. Embora restaurar materiais que foram descartados tamb\u00e9m consuma energia, \u00e9 poss\u00edvel que essa energia seja substancialmente menor. <strong>O gr\u00e1fico seguinte indica a quantidade de energia necess\u00e1ria para a produ\u00e7\u00e3o de materiais prim\u00e1rios e reciclados. <\/strong>A maioria dos metais ocorre na crosta terrestre como \u00f3xidos que devem ser reduzidos para recuperar o metal elementar, o que consome grande quantidade de energia. <strong>As entalpias-padr\u00e3o de forma\u00e7\u00e3o dos \u00f3xidos de alum\u00ednio e ferro s\u00e3o, respectivamente: -1 675,7 kJ\/mol e -824,2 kJ\/mol.<\/strong><\/p>\n\n\n\n<figure class=\"wp-block-image size-full is-resized\"><img fetchpriority=\"high\" decoding=\"async\" width=\"489\" height=\"517\" src=\"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/08\/image-375.png\" alt=\"\" class=\"wp-image-9276\" style=\"width:322px;height:auto\" title=\"\" srcset=\"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/08\/image-375.png 489w, https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/wp-content\/uploads\/2024\/08\/image-375-284x300.png 284w\" sizes=\"(max-width: 489px) 100vw, 489px\" \/><\/figure>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>A energia gasta na obten\u00e7\u00e3o do alum\u00ednio a partir do seu material prim\u00e1rio \u00e9 maior do que a do a\u00e7o, porque o alum\u00ednio<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A) forma seu \u00f3xido absorvendo menos energia que o ferro.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">B) requer 200 vezes mais energia para ser isolado do seu min\u00e9rio do que o ferro.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">C) requer praticamente o dobro de energia para ser isolado do seu \u00f3xido do que requer o ferro, no estado padr\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">D) apresenta entalpia de forma\u00e7\u00e3o no seu \u00f3xido menor do que a entalpia do ferro.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">E) apresenta somente uma val\u00eancia constante, enquanto o ferro pode apresentar normalmente duas val\u00eancias.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"has-text-align-center has-large-font-size wp-block-paragraph\"><strong>Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">A partir dos valores fornecidos para a entalpia padr\u00e3o de forma\u00e7\u00e3o dos \u00f3xidos de alum\u00ednio e ferro, observamos que a entalpia de forma\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de alum\u00ednio \u00e9 -1675 kJ\/mol, enquanto a do \u00f3xido de ferro \u00e9 -824 kJ\/mol. Isso indica que a forma\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de alum\u00ednio libera mais energia do que a forma\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de ferro.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Por\u00e9m, se invertemos as rea\u00e7\u00f5es para considerar o processo contr\u00e1rio, de decomposi\u00e7\u00e3o dos \u00f3xidos (rea\u00e7\u00f5es endot\u00e9rmicas), podemos concluir que o valor energ\u00e9tico necess\u00e1rio para a decomposi\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de alum\u00ednio \u00e9 maior do que o requerido para a decomposi\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de ferro.<\/p>\n\n\n\n<div class=\"wp-block-group is-vertical is-layout-flex wp-container-core-group-is-layout-2c90304e wp-block-group-is-layout-flex\">\n<p class=\"wp-block-paragraph\">2 Al<sub>2\u200b<\/sub>O<sub>3<\/sub> \u2192 2 Al + 3 O<sub>2<\/sub>\u200b <strong>\u0394H = + 1675,7&nbsp;kJ\/mol<\/strong><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">2 Fe<sub>2<\/sub>\u200bO<sub>3<\/sub> \u2192 4 Fe + 3 O<sub>2<\/sub> <strong>\u0394H = + 824,2&nbsp;kJ\/mol<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">O fato da entalpia de forma\u00e7\u00e3o do Al2O3 ser mais negativa (\u22121675,7&nbsp;kJ\/mol kJ\/mol) indica que a rea\u00e7\u00e3o de forma\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de alum\u00ednio \u00e9 altamente exot\u00e9rmica. Quando consideramos o processo inverso, ou seja, a decomposi\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de alum\u00ednio para formar alum\u00ednio met\u00e1lico, a energia requerida ser\u00e1 maior (mais positiva).<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\">Para avaliar a energia envolvida no processo inverso de decomposi\u00e7\u00e3o, basta inverter o sinal das entalpias de forma\u00e7\u00e3o correspondentes. Isso reflete a quantidade de energia que ser\u00e1 necess\u00e1ria para reverter a forma\u00e7\u00e3o do composto.<\/p>\n\n\n\n<p class=\"wp-block-paragraph\"><strong>Alternativa D<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>A reciclagem exerce impacto consider\u00e1vel sobre a efici\u00eancia energ\u00e9tica. Embora restaurar materiais que foram descartados tamb\u00e9m consuma energia, \u00e9 poss\u00edvel que essa energia seja substancialmente menor. 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