{"id":9320,"date":"2024-08-06T22:33:40","date_gmt":"2024-08-07T01:33:40","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=9320"},"modified":"2024-08-06T22:33:40","modified_gmt":"2024-08-07T01:33:40","slug":"questao-65-enem-2010","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-65-enem-2010\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 065 \u2013 ENEM 2010"},"content":{"rendered":"\n

As misturas efervescentes, em p\u00f3 ou em comprimidos, s\u00e3o comuns para a administra\u00e7\u00e3o de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmac\u00eautica s\u00f3lida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de subst\u00e2ncias e, quando em solu\u00e7\u00e3o, acelerar a absor\u00e7\u00e3o do f\u00e1rmaco pelo organismo. As mat\u00e9rias-primas que atuam na efervesc\u00eancia s\u00e3o, em geral, o \u00e1cido tart\u00e1rico ou o \u00e1cido c\u00edtrico que reagem com um sal de car\u00e1ter b\u00e1sico, como o bicarbonato de s\u00f3dio (NaHCO3<\/sub>), quando em contato com a \u00e1gua. A partir do contato da mistura efervescente com a \u00e1gua, ocorre uma s\u00e9rie de rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas simult\u00e2neas: libera\u00e7\u00e3o de \u00edons, forma\u00e7\u00e3o de \u00e1cido e libera\u00e7\u00e3o do g\u00e1s carb\u00f4nico \u2014 gerando a efervesc\u00eancia.<\/p>\n\n\n\n

As equa\u00e7\u00f5es a seguir representam as etapas da rea\u00e7\u00e3o da mistura efervescente na \u00e1gua, em que foram omitidos os estados de agrega\u00e7\u00e3o dos reagentes, e H3<\/sub>A representa o \u00e1cido c\u00edtrico.<\/strong><\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

A<\/strong> ioniza\u00e7\u00e3o, a dissocia\u00e7\u00e3o i\u00f4nica, a forma\u00e7\u00e3o do \u00e1cido e a libera\u00e7\u00e3o do g\u00e1s ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A) IV, I, II e III<\/p>\n\n\n\n

B) I, IV, III e II<\/p>\n\n\n\n

C) IV, III, I e II<\/p>\n\n\n\n

D) I, IV, II e III<\/p>\n\n\n\n

E) IV, I, III e II<\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A ioniza\u00e7\u00e3o ocorre quando mol\u00e9culas (formadas por liga\u00e7\u00f5es covalentes), como os hidr\u00e1cidos por exemplo, se dissolvem em \u00e1gua e formando \u00edons. Os \u00edons n\u00e3o existiam previamente e foram formados ap\u00f3s o contato com a \u00e1gua.<\/p>\n\n\n\n

Exemplo: <\/strong>H3<\/sub>A \u21cc 3 H+<\/sup> + A– <\/sup>(ETAPA IV)<\/p>\n\n\n\n

A dissocia\u00e7\u00e3o i\u00f4nica acontece com compostos i\u00f4nicos (formados por liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas. Quando dissolvidos em \u00e1gua, eles se separam em \u00edons positivos (c\u00e1tions) e negativos (\u00e2nions).<\/p>\n\n\n\n

Exemplo: <\/strong>NaHCO3<\/sub> \u21cc Na+<\/sup> + HCO3<\/sub>– <\/sup>(ETAPA I)<\/p>\n\n\n\n

A forma\u00e7\u00e3o de um \u00e1cido ocorre quando o H\u207a do meio estabelece uma liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica com outra esp\u00e9cie.<\/p>\n\n\n\n

Exemplo:<\/strong> HCO3<\/sub>–<\/sup> + H+<\/sup> \u21cc H2<\/sub>CO3 <\/sub>(ETAPA III)<\/p>\n\n\n\n

A libera\u00e7\u00e3o de g\u00e1s ocorre quando um dos produtos formados se encontra no estado gasoso.<\/p>\n\n\n\n

Exemplo:<\/strong> H2<\/sub>CO3<\/sub> \u21cc H2<\/sub>O + CO2 <\/sub>(ETAPA II)<\/p>\n\n\n\n

Alternativa E<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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