{"id":9325,"date":"2024-08-06T22:37:49","date_gmt":"2024-08-07T01:37:49","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=9325"},"modified":"2024-08-06T22:37:49","modified_gmt":"2024-08-07T01:37:49","slug":"questao-69-enem-2010","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-69-enem-2010\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 069 \u2013 ENEM 2010"},"content":{"rendered":"\n

No que tange \u00e0 tecnologia de combust\u00edveis alternativos, muitos especialistas em energia acreditam que os \u00e1lcoois v\u00e3o crescer em import\u00e2ncia em um futuro pr\u00f3ximo. Realmente, \u00e1lcoois como metanol e etanol t\u00eam encontrado alguns nichos para uso dom\u00e9stico como combust\u00edveis h\u00e1 muitas d\u00e9cadas e, recentemente, v\u00eam obtendo uma aceita\u00e7\u00e3o cada vez maior como aditivos, ou mesmo como substitutos para gasolina em ve\u00edculos. Algumas das propriedades f\u00edsicas desses combust\u00edveis s\u00e3o mostradas no quadro seguinte.<\/strong><\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Dados: Massas molares em g\/mol: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0.<\/p>\n\n\n\n

Considere que, em pequenos volumes, o custo de produ\u00e7\u00e3o de ambos os \u00e1lcoois seja o mesmo. Dessa forma, do ponto de vista econ\u00f4mico, \u00e9 mais vantajoso utilizar<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A) metanol, pois sua combust\u00e3o completa fornece aproximadamente 22,7 kJ de energia por litro de combust\u00edvel queimado.<\/p>\n\n\n\n

B) etanol, pois sua combust\u00e3o completa fornece aproximadamente 29,7 kJ de energia por litro de combust\u00edvel queimado.<\/p>\n\n\n\n

C) metanol, pois sua combust\u00e3o completa fornece aproximadamente 17,9 MJ de energia por litro de combust\u00edvel queimado.<\/p>\n\n\n\n

D) etanol, pois sua combust\u00e3o completa fornece aproximadamente 23,5 MJ de energia por litro de combust\u00edvel queimado.<\/p>\n\n\n\n

E) etanol, pois sua combust\u00e3o completa fornece aproximadamente 33,7 MJ de energia por litro de combust\u00edvel queimado.<\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Considerando que a densidade do metanol e do etanol \u00e9 de 0,79 g\/mL, a massa de cada combust\u00edvel em um volume de 1000 mL (1 L) \u00e9 de 790 g.<\/p>\n\n\n\n

\n

0,79 g ——– 1 mL<\/p>\n\n\n\n

x ————– 1000 mL<\/p>\n\n\n\n

x = 790 g de metanol e tamb\u00e9m de etanol (possuem a mesma densidade)<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Se 790 g de metanol (com massa molar de 32 g\/mol) est\u00e3o presentes em 1 L de combust\u00edvel, a energia liberada por litro pode ser calculada a partir dessa massa:<\/p>\n\n\n\n

\n

32 g ———— 726,0 kJ de energia liberada<\/p>\n\n\n\n

790 g ———- y<\/p>\n\n\n\n

y = 17.923,1 kJ de energia liberada a cada 1 L do combust\u00edvel metanol<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Podemos utilizar o mesmo racioc\u00ednio para o etanol. Se 790 g de etanol (com massa molar de 46 g\/mol) est\u00e3o presentes em 1 L de combust\u00edvel, a energia liberada por litro, calculada a partir de uma rela\u00e7\u00e3o com a massa \u00e9 de:<\/p>\n\n\n\n

\n

46 g ———— 1367,0 kJ de energia liberada<\/p>\n\n\n\n

790 g ———- z<\/p>\n\n\n\n

z = 23.476,7 kJ de energia liberada a cada 1 L do combust\u00edvel etanol<\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Do ponto de vista econ\u00f4mico, \u00e9 mais vantajoso utilizar etanol, porque sua combust\u00e3o completa fornece aproximadamente 23,5 MJ de energia a cada litro de combust\u00edvel queimado.<\/p>\n\n\n\n

Alternativa D<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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