{"id":9330,"date":"2024-08-06T22:43:27","date_gmt":"2024-08-07T01:43:27","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=9330"},"modified":"2024-08-06T22:43:27","modified_gmt":"2024-08-07T01:43:27","slug":"questao-73-enem-2010","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-73-enem-2010\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 073 \u2013 ENEM 2010"},"content":{"rendered":"\n

A composi\u00e7\u00e3o m\u00e9dia de uma bateria automotiva esgotada \u00e9 de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO2<\/sub> e 36% PbSO4<\/sub>. A m\u00e9dia de massa da pasta residual de uma bateria usada \u00e9 de 6 kg, onde 19% \u00e9 PbO2<\/sub> , 60% PbSO4<\/sub><\/strong> e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa \u00e9 o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometal\u00fargicos, em que os compostos de chumbo (placas das baterias) s\u00e3o fundidos, h\u00e1 a convers\u00e3o de sulfato em di\u00f3xido de enxofre, g\u00e1s muito poluente. Para reduzir o problema das emiss\u00f5es de SO2(g)<\/sub>, a ind\u00fastria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo hidrometal\u00fargico, para a dessulfura\u00e7\u00e3o antes da fus\u00e3o do composto de chumbo. Nesse caso, a redu\u00e7\u00e3o de sulfato presente no PbSO4<\/sub> \u00e9 feita via lixivia\u00e7\u00e3o com solu\u00e7\u00e3o de carbonato de s\u00f3dio(Na2<\/sub>CO3<\/sub>) 1M a 45 \u00baC, em que se obt\u00e9m o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%.<\/strong> Ap\u00f3s esse processo, o material segue para a fundi\u00e7\u00e3o para obter o chumbo met\u00e1lico.<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

Dados: Massas Molares em g\/mol Pb = 207; S = 32; Na = 23; O = 16; C = 12<\/p>\n\n\n\n

ARA\u00daJO, R. V. V.; TINDADE, R. B. E.; SOARES, P. S. M. Reciclagem de chumbo de bateria automotiva:
estudo de caso.<\/strong> Dispon\u00edvel em: http:\/\/www.iqsc.usp.br. Acesso em: 17 abr. 2010 (adaptado).<\/p>\n\n\n\n

Segundo as condi\u00e7\u00f5es do processo apresentado para a obten\u00e7\u00e3o de carbonato de chumbo (II) por meio da lixivia\u00e7\u00e3o por carbonato de s\u00f3dio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3<\/sub> \u00e9 obtida?<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A) 1,7 kg<\/p>\n\n\n\n

B) 1,9 kg<\/p>\n\n\n\n

C) 2,9 kg<\/p>\n\n\n\n

D) 3,3 kg<\/p>\n\n\n\n

E) 3,6 kg<\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Primeiramente, devemos calcular a quantidade de PbSO4<\/sub> na massa residual, que representa 60% do total. Considerando que a massa da pasta residual da bateria \u00e9 de 6 kg, a massa de PbSO4<\/sub> \u00e9:<\/p>\n\n\n\n

\n

6 kg (massa de pasta residual) ——— 100%<\/p>\n\n\n\n

x (massa de PbSO4<\/sub>) ———————– 60%<\/p>\n\n\n\n

x = 3,6 kg de PbSO4<\/sub><\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Analisando a rea\u00e7\u00e3o para a obten\u00e7\u00e3o de PbCO3:<\/p>\n\n\n\n

Podemos observar a seguinte rela\u00e7\u00e3o:<\/strong><\/p>\n\n\n\n

– 303 g de PbSO4<\/sub> (1 mol) produzem 267 g de PbCO3<\/sub> (1 mol).<\/p>\n\n\n\n

– Com 3,6 kg de PbSO4<\/sub>, a quantidade de PbCO3<\/sub> produzida (assumindo um rendimento de 100%) \u00e9 de:<\/p>\n\n\n\n

\n

303 g de PbSO4<\/sub> ———— 267 g de PbCO3<\/sub><\/p>\n\n\n\n

3,6 kg de PbSO4<\/sub> ———– y<\/p>\n\n\n\n

y = 3,2 kg de PbCO3<\/sub><\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Entretanto, como o rendimento do processo \u00e9 de 91%, a massa real de PbCO3 <\/sub>obtida \u00e9 de:<\/p>\n\n\n\n

\n

3,2 kg de PbCO3 <\/sub>———— 100%<\/p>\n\n\n\n

z ——————————– 91%<\/p>\n\n\n\n

z = 2,91 kg de PbCO3<\/sub><\/strong><\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Alternativa C<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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