{"id":9413,"date":"2024-08-07T00:07:11","date_gmt":"2024-08-07T03:07:11","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=9413"},"modified":"2024-08-07T00:07:11","modified_gmt":"2024-08-07T03:07:11","slug":"questao-12-enem-2009","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-12-enem-2009\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 012 \u2013 ENEM 2009"},"content":{"rendered":"\n

Sab\u00f5es s\u00e3o sais de \u00e1cidos carbox\u00edlicos de cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar, durante processos de lavagem, a remo\u00e7\u00e3o de subst\u00e2ncias de baixa solubilidade em \u00e1gua, por exemplo, \u00f3leos e gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma mol\u00e9cula de sab\u00e3o<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

Em solu\u00e7\u00e3o, os \u00e2nions do sab\u00e3o podem hidrolisar a \u00e1gua<\/strong> e, desse modo, formar o \u00e1cido carbox\u00edlico correspondente.<\/strong> Por exemplo, para o estearato de s\u00f3dio, \u00e9 estabelecido o seguinte equil\u00edbrio:<\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

Uma vez que o \u00e1cido carbox\u00edlico formado \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua e menos eficiente na remo\u00e7\u00e3o de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equil\u00edbrio acima seja deslocado para a direita. <\/strong><\/p>\n\n\n\n

Com base nas informa\u00e7\u00f5es do texto, \u00e9 correto concluir que os sab\u00f5es atuam de maneira<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A) mais eficiente em pH b\u00e1sico.<\/p>\n\n\n\n

B) mais eficiente em pH \u00e1cido.<\/p>\n\n\n\n

C) mais eficiente em pH neutro.<\/p>\n\n\n\n

D) eficiente em qualquer faixa de pH.<\/p>\n\n\n\n

E) mais eficiente em pH \u00e1cido ou neutro.<\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Tendo em vista que o \u00e1cido carbox\u00edlico formado (CH3<\/sub>(CH2<\/sub>)16<\/sub>COOH) \u00e9 menos sol\u00favel em \u00e1gua e menos eficiente na remo\u00e7\u00e3o de gorduras, devemos evitar que o equil\u00edbrio qu\u00edmico favore\u00e7a a rea\u00e7\u00e3o direta, ou seja, devemos evitar o seu deslocamento para o lado direito. Por consequ\u00eancia, o equil\u00edbrio deve, preferencialmente, se deslocar para o lado esquerdo, favorecendo a forma\u00e7\u00e3o do CH3<\/sub>(CH2<\/sub>)16<\/sub>COO–<\/sup>, que \u00e9 mais eficiente para remover gorduras, al\u00e9m de apresentar maior solubilidade em \u00e1gua.<\/p>\n\n\n\n

De acordo com o Princ\u00edpio de Le Chatelier, ao perturbarmos um equil\u00edbrio, a tend\u00eancia \u00e9 que o sistema responda de forma contr\u00e1ria, no sentido de amenizar o efeito daquela perturba\u00e7\u00e3o. Portanto, ao elevar a concentra\u00e7\u00e3o de uma esp\u00e9cie, o equil\u00edbrio dever\u00e1 deslocar para o lado oposto daquela mesma esp\u00e9cie, no sentido do seu consumo.<\/p>\n\n\n\n

Logo, conclu\u00edmos que os sab\u00f5es atuam melhor em pH b\u00e1sico. Ao aumentarmos o pH, aumenta-se tamb\u00e9m a concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons OH–<\/sup> e o sentido de consumo desses \u00edons \u00e9 justamente o lado esquerdo da rea\u00e7\u00e3o (sentido inverso, em que se tem a forma\u00e7\u00e3o do CH3<\/sub>(CH2<\/sub>)16<\/sub>COO– \u00ad<\/sup>favorecida)<\/p>\n\n\n\n

Alternativa A<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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