{"id":9443,"date":"2024-08-07T00:24:33","date_gmt":"2024-08-07T03:24:33","guid":{"rendered":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/?p=9443"},"modified":"2024-08-07T00:24:33","modified_gmt":"2024-08-07T03:24:33","slug":"questao-43-enem-2009","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/xequematenem.com.br\/blog\/questao-43-enem-2009\/","title":{"rendered":"Quest\u00e3o 043 \u2013 ENEM 2009"},"content":{"rendered":"\n

Nas \u00faltimas d\u00e9cadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribu\u00eddo \u00e0 intensa libera\u00e7\u00e3o de CO2<\/sub> durante a queima de combust\u00edveis f\u00f3sseis para gera\u00e7\u00e3o de energia. O quadro traz as entalpias-padr\u00e3o de combust\u00e3o a 25 o<\/sup>C (H\u0394o<\/sup>25<\/sub>) do metano, do butano e do octano.<\/strong><\/p>\n\n\n\n

\"\"<\/figure>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

\u00c0 medida que aumenta a consci\u00eancia sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a import\u00e2ncia de se criar pol\u00edticas de incentivo ao uso de combust\u00edveis mais eficientes. Nesse sentido, considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do g\u00e1s natural, do g\u00e1s liquefeito de petr\u00f3leo (GLP) e da gasolina, respectivamente, ent\u00e3o, a partir dos dados fornecidos, \u00e9 poss\u00edvel concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de CO2<\/sub> gerado, a ordem crescente desses tr\u00eas combust\u00edveis \u00e9<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A) gasolina, GLP e g\u00e1s natural.<\/p>\n\n\n\n

B) g\u00e1s natural, gasolina e GLP.<\/p>\n\n\n\n

C) gasolina, g\u00e1s natural e GLP.<\/p>\n\n\n\n

D) g\u00e1s natural, GLP e gasolina.<\/p>\n\n\n\n

E) GLP, g\u00e1s natural e gasolina.<\/p>\n\n\n\n

Solu\u00e7\u00e3o<\/strong><\/p>\n\n\n\n

O CO2<\/sub> \u00e9 proveniente de combust\u00e3o completa, portanto devemos realizar um c\u00e1lculo da quantidade de calor obtido por mol de CO2  <\/sub>(1 mol) para cada um dos combust\u00edveis:<\/p>\n\n\n\n

METANO:<\/strong> CH4(g)<\/sub> + 2 O2(g)<\/sub> \u00e0 CO2(g) <\/sub>+ 2 H2<\/sub>O(l)<\/sub><\/p>\n\n\n\n

Durante a combust\u00e3o completa de 1 mol de metano (CH4<\/sub>), \u00e9 formado 1 mol de CO2. <\/sub>Portanto, a quantidade de calor liberada \u00e9 de 890 kJ\/mol.<\/p>\n\n\n\n

BUTANO: <\/strong>C4<\/sub>H10(g) <\/sub>+ 6,5 O2(g) <\/sub>\u00e0 4 CO2(g) <\/sub>+ 5 H2<\/sub>O(l)<\/sub><\/p>\n\n\n\n

Durante a combust\u00e3o completa de 1 mol de butano (C4<\/sub>H10<\/sub>), s\u00e3o formados 4 mol de CO2<\/sub> e a quantidade de calor liberada no processo \u00e9 de 2.878 kJ\/mol. Por\u00e9m, precisamos saber qual a quantidade de calor gerado, proporcionalmente, para 1 mol de CO2<\/sub>. Sendo assim, temos que:<\/p>\n\n\n\n

\n

MOL\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 \u0394H<\/strong><\/p>\n\n\n\n

4 mol de CO2<\/sub> ————- 2.878 kJ\/mol<\/p>\n\n\n\n

1 mol de CO2 <\/sub>————- X<\/p>\n\n\n\n

X = 719,5 kJ\/mol<\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

OCTANO:<\/strong> C8<\/sub>H18(g) <\/sub>+ 12,5 O2(g) <\/sub>\u00e0 8 CO2(g) <\/sub>+ 9 H2<\/sub>O(l)<\/sub><\/p>\n\n\n\n

Durante a combust\u00e3o completa de 1 mol de octano (C8<\/sub>H18<\/sub>), s\u00e3o formados 8 mol de CO2<\/sub> e a quantidade de calor liberada no processo \u00e9 de 5.471 kJ\/mol. Por\u00e9m, precisamos saber qual a quantidade de calor gerado, proporcionalmente, para 1 mol de CO2<\/sub>. Sendo assim, temos que:<\/p>\n\n\n\n

\n

MOL                                  <\/strong>\u0394H<\/strong><\/p>\n\n\n\n

8 mol de CO2<\/sub> ————- 5.471 kJ\/mol<\/p>\n\n\n\n

1 mol de CO2 <\/sub>————- Y<\/p>\n\n\n\n

Y = 683,9 kJ\/mol<\/p>\n<\/div>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Portanto, conclu\u00edmos que a ordem crescente de calor produzido por mol de CO2<\/sub> \u00e9: gasolina (octano) < GLP (butano) < g\u00e1s natural (metano).<\/p>\n\n\n\n

Alternativa A<\/strong><\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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