Questão 106 – ENEM PPL 2022

Solos ácidos apresentam baixo valor de pH, e o plantio de culturas nesse meio acarreta baixa produção agrícola. Entretanto, esse problema pode ser contornado adicionando-se substâncias que, ao entrarem em contato com a água, liberam íons OH⁻, que neutralizam os íons H₃O⁺ presentes no solo e elevam o seu pH. Para esse objetivo, um agricultor tem comercialmente à disposição as espécies químicas enumeradas:

I – KCl     II – MgO     III – NH₄Br     IV – AlCl₃     V – P₂O₅

Para a correção do pH desse solo, o agricultor deverá utilizar a espécie química indicada pelo número

A) I.

B) II.

C) III.

D) IV.

E) V.

Solução

Para aumentar o pH, o agricultor deverá utilizar uma espécie química de caráter básico, que a partir da liberação de íons OH⁻ neutralizam os íons H₃O⁺ presentes no solo ácido e elevam o seu pH. Dentre as opções disponíveis, a única que pode ser utilizada é o óxido de magnésio (MgO). O MgO é um óxido de caráter básico, uma vez que forma um hidróxido (base) ao reagir com a água:

MgO_(s) + H₂O_(l) → Mg(OH)_2(aq)

O KCl é um sal neutro; o NH₄Br e o AlCl₃ são sais de caráter ácido; o P₂O₅ é um óxido ácido.

Alternativa B