Questão 65 – ENEM 2010

As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo. As matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO₃), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico — gerando a efervescência.

As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H₃A representa o ácido cítrico.

A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:

A) IV, I, II e III

B) I, IV, III e II

C) IV, III, I e II

D) I, IV, II e III

E) IV, I, III e II

Solução

A ionização ocorre quando moléculas (formadas por ligações covalentes), como os hidrácidos por exemplo, se dissolvem em água e formando íons. Os íons não existiam previamente e foram formados após o contato com a água.

Exemplo: H₃A ⇌ 3 H⁺ + A^– (ETAPA IV)

A dissociação iônica acontece com compostos iônicos (formados por ligações iônicas. Quando dissolvidos em água, eles se separam em íons positivos (cátions) e negativos (ânions).

Exemplo: NaHCO₃ ⇌ Na⁺ + HCO₃^– (ETAPA I)

A formação de um ácido ocorre quando o H⁺ do meio estabelece uma ligação química com outra espécie.

Exemplo: HCO₃^– + H⁺ ⇌ H₂CO₃ (ETAPA III)

A liberação de gás ocorre quando um dos produtos formados se encontra no estado gasoso.

Exemplo: H₂CO₃ ⇌ H₂O + CO₂ (ETAPA II)

Alternativa E